Hóa Hóa 9

[LY LÙN 999]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 10.08 lít hh X gồm CH4 VÀ C2H6 thu đc 14,56 lít CO2
a) Tính thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hh X
b) Dẫn toàn bộ lượng khí CO2 qua đ Ba(OH)2 dư thu được a gam kết tủa. Tính a
Bài 2: Đốt cháy hết x gam hh gồm rượu etylic và axit axetic cần dùng 11,2 lít O2(đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua dd Ca(OH)2 dư thu đc 40g kết tủa.
a) Tìm x
b) Tính thành phần % mỗi chất có trong hh

 

[LY LÙN 999]

Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 10.08 lít hh X gồm CH4 VÀ C2H6 thu đc 14,56 lít CO2
a) Tính thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hh X
b) Dẫn toàn bộ lượng khí CO2 qua đ Ba(OH)2 dư thu được a gam kết tủa. Tính a
Bài 2: Đốt cháy hết x gam hh gồm rượu etylic và axit axetic cần dùng 11,2 lít O2(đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua dd Ca(OH)2 dư thu đc 40g jeest tủa.
a) Tìm x
b) Tính thành phần % mỗi chất có trong hh

Bài 3: Cho 500ml dd axit axetic tác dụng với Mg thu được 11,2 l khí ở đktcvà dd A
a) Tính nồng độ mol của dd axit đã dùng
b) Lượng axit axetic được dùng để tiến hành pản ứng este hóa với rượu etylic( xúc tác là axit sunfuric đặc). Tính khối lượng este thu được, biết hiệu suất phản ứng este hóa là 80%

 

[LY LÙN 999]

Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 10.08 lít hh X gồm CH4 VÀ C2H6 thu đc 14,56 lít CO2
a) Tính thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hh X
b) Dẫn toàn bộ lượng khí CO2 qua đ Ba(OH)2 dư thu được a gam kết tủa. Tính a
Bài 2: Đốt cháy hết x gam hh gồm rượu etylic và axit axetic cần dùng 11,2 lít O2(đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua dd Ca(OH)2 dư thu đc 40g kết tủa.
a) Tìm x
b) Tính thành phần % mỗi chất có trong hh

ANH/CHỊ/BẠN GIÚP EM MẤY BÀI TRÊN VỚI Ạ, MAI CÔ KIỂM TRA ĐỀ CƯƠNG MÀ EM CHƯA LÀM

 

[NHOR]

Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 10.08 lít hh X gồm CH4 VÀ C2H6 thu đc 14,56 lít CO2
a) Tính thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hh X
b) Dẫn toàn bộ lượng khí CO2 qua đ Ba(OH)2 dư thu được a gam kết tủa. Tính a

Gọi thể tích CH4 và C2H6 trong hỗn hợp là a và b (l) => a + b = 10.08 (1)
CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O
a l -------------------- al
C2H6 + 7/2O2 = 2CO2 + 3H2O
b lit ----------------- 2 b lít
=> a + 2b = 14.56 (2)
giải hệ pt (1) và (2)
=> a = 5.6 l; b = 4.48 l => %VCH4 = 55.56% ; %VC2H6 = 44.44%
b) nCO2 = 14.56/22.4 = 0.65 mol
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
0.65 ------------------ 0,65 mol
=> a = 0.65*197 = 128.05g a = 0.65 * 217 = 141.05

Bài 2: Đốt cháy hết x gam hh gồm rượu etylic và axit axetic cần dùng 11,2 lít O2(đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua dd Ca(OH)2 dư thu đc 40g kết tủa.
a) Tìm x
b) Tính thành phần % mỗi chất có trong hh

Gọi a, b lần lượt là số mol C2H5OH và CH3COOH
nO2 = 11.2/22.4 = 0.5 mol
nCaCO3 kt = 40/100 = 0.4 mol
C2H5OH + 3O2 --to --> 2CO2 + 3H2O
a -------------- 3a ----------- 2a (mol)
CH3COOH + 2O2 = 2CO2 + 2H2O
b -------------- 2b ------- 2b (mol)
=> 3a + 2b = 0.5
2a + 2b = 0.4
giải hệ => a= 0.1; b = 0.1
a) mC2H5OH = 0.1*46 = 4.6g
mCH3COOH = 0.1*60 = 6g
=> x = 4.6 + 6= 10.6g
b) %C2H5OH = 4.6/10.6*100=43.40% => %CH3COOH = 56.60%

Bài 3: Cho 500ml dd axit axetic tác dụng với Mg thu được 11,2 l khí ở đktcvà dd A
a) Tính nồng độ mol của dd axit đã dùng
b) Lượng axit axetic được dùng để tiến hành pản ứng este hóa với rượu etylic( xúc tác là axit sunfuric đặc). Tính khối lượng este thu được, biết hiệu suất phản ứng este hóa là 80%

n khí = 11.2/22.4 = 0.5 mol
Mg + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2
0.5 ---- 1 ---------------------------------------0.5 (mol)
a) CM CH3COOH = 1/0.5 = 2M
b) khi H=100%
CH3COOH + C2H5OH =H2SO4đ to= CH3COOC2H5 + H2O
---- 1 mol -------------------------------------- 1 mol
Vì hiệu suất chỉ đạt 80% => mCH3COOC2H5 = 88*1*80/100 = 70.4g

 

[LY LÙN 999]

Gọi thể tích CH4 và C2H6 trong hỗn hợp là a và b (l) => a + b = 10.08 (1)
CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O
a l -------------------- al
C2H6 + 7/2O2 = 2CO2 + 3H2O
b lit ----------------- 2 b lít
=> a + 2b = 14.56 (2)
giải hệ pt (1) và (2)
=> a = 5.6 l; b = 4.48 l => %VCH4 = 55.56% ; %VC2H6 = 44.44%
b) nCO2 = 14.56/22.4 = 0.65 mol
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
0.65 ------------------ 0,65 mol
=> a = 0.65*197 = 128.05g

Gọi a, b lần lượt là số mol C2H5OH và CH3COOH
nO2 = 11.2/22.4 = 0.5 mol
nCaCO3 kt = 40/100 = 0.4 mol
C2H5OH + 3O2 --to --> 2CO2 + 3H2O
a -------------- 3a ----------- 2a (mol)
CH3COOH + 2O2 = 2CO2 + 2H2O
b -------------- 2b ------- 2b (mol)
=> 3a + 2b = 0.5
2a + 2b = 0.4
giải hệ => a= 0.1; b = 0.1
a) mC2H5OH = 0.1*46 = 4.6g
mCH3COOH = 0.1*60 = 6g
=> x = 4.6 + 6= 10.6g
b) %C2H5OH = 4.6/10.6*100=43.40% => %CH3COOH = 56.60%

n khí = 11.2/22.4 = 0.5 mol
Mg + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2
0.5 ---- 1 ---------------------------------------0.5 (mol)
a) CM CH3COOH = 1/0.5 = 2M
b) khi H=100%
CH3COOH + C2H5OH =H2SO4đ to= CH3COOC2H5 + H2O
---- 1 mol -------------------------------------- 1 mol
Vì hiệu suất chỉ đạt 80% => mCH3COOC2H5 = 88*1*80/100 = 70.4g

Chị ơi bài 2 ấy ạ tại sao bt được chất kết tủa là CaCO3 ạ

 

[NHOR]

Chị ơi bài 2 ấy ạ tại sao bt được chất kết tủa là CaCO3 ạ

mk cx lớp 9 thôi nhé!
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
mk viết thiếu p,t này, nếu bạn thích thì có thể vt p.t này lên trên 2 pt trước như vầy nè
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
--------------- 0.4-----0.4 (mol)
C2H5OH + 3O2 --to --> 2CO2 + 3H2O
a -------------- 3a ----------- 2a (mol)
CH3COOH + 2O2 = 2CO2 + 2H2O
b -------------- 2b ------- 2b (mol)
hoặc vt theo đúng trình tự pư thì thế này!
C2H5OH + 3O2 --to --> 2CO2 + 3H2O
a -------------- 3a ----------- 2a (mol)
CH3COOH + 2O2 = 2CO2 + 2H2O
b -------------- 2b ------- 2b (mol)
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
-------------2a + 2b ------ 2a + 2b
=> 2a + 2b = 0.4

 

[LY LÙN 999]

Gọi thể tích CH4 và C2H6 trong hỗn hợp là a và b (l) => a + b = 10.08 (1)
CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O
a l -------------------- al
C2H6 + 7/2O2 = 2CO2 + 3H2O
b lit ----------------- 2 b lít
=> a + 2b = 14.56 (2)
giải hệ pt (1) và (2)
=> a = 5.6 l; b = 4.48 l => %VCH4 = 55.56% ; %VC2H6 = 44.44%
b) nCO2 = 14.56/22.4 = 0.65 mol
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
0.65 ------------------ 0,65 mol
=> a = 0.65*197 = 128.05g

Gọi a, b lần lượt là số mol C2H5OH và CH3COOH
nO2 = 11.2/22.4 = 0.5 mol
nCaCO3 kt = 40/100 = 0.4 mol
C2H5OH + 3O2 --to --> 2CO2 + 3H2O
a -------------- 3a ----------- 2a (mol)
CH3COOH + 2O2 = 2CO2 + 2H2O
b -------------- 2b ------- 2b (mol)
=> 3a + 2b = 0.5
2a + 2b = 0.4
giải hệ => a= 0.1; b = 0.1
a) mC2H5OH = 0.1*46 = 4.6g
mCH3COOH = 0.1*60 = 6g
=> x = 4.6 + 6= 10.6g
b) %C2H5OH = 4.6/10.6*100=43.40% => %CH3COOH = 56.60%

n khí = 11.2/22.4 = 0.5 mol
Mg + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2
0.5 ---- 1 ---------------------------------------0.5 (mol)
a) CM CH3COOH = 1/0.5 = 2M
b) khi H=100%
CH3COOH + C2H5OH =H2SO4đ to= CH3COOC2H5 + H2O
---- 1 mol -------------------------------------- 1 mol
Vì hiệu suất chỉ đạt 80% => mCH3COOC2H5 = 88*1*80/100 = 70.4g

bạn ơi câu b bài 8 mình chưa hiểu lắm, giải thích giúp mình đc k

 

[NHOR]

bạn ơi câu b bài 8 mình chưa hiểu lắm, giải thích giúp mình đc k

bài 8 ở đâu bạn? bài 3 á?

 

[LY LÙN 999]

bài 8 ở đâu bạn? bài 3 á?

đúng rồi ạ bài 8 là bài 3 đó ạ

 

[NHOR]

Hiệu suất phản ứng đạt 80% tức là phản ứng xảy ra ko hoàn toàn.... cả 2 chất tham gia pư đều dư.. hiểu vậy thôi chứ cx ko lq lắm
Vì nó phản ứng ko hết nên đáng lẽ là khi 100% thì sẽ cho ra 1 mol este như vậy nè:
CH3COOH + C2H5OH =H2SO4đ to= CH3COOC2H5 + H2O
---- 1 mol -------------------------------------- 1 mol
Có thể nói trên lí thuyết đáng nhẽ nó được 1 mol
Nhưng trên thực tế ko đạt từng đó... và họ bắt mk tính lượng thực tế! bạn hiểu chứ!
Mà hiệu suất thì tính theo công thức
H% = lượng chất thực tế/ lí thuyết .100% = 80%
=> thực tế = 80/100*lí thuyết = 80/100*1 = 0.8 mol => n = 0.8*88 = 70.4g
Vậy đó, nhưng khi làm ko cần diễn giải
Tóm gọn:
Muốn tính lượng chất thực tế sinh ra khi H ko đạt 100%
thì ta lấy
lượng trên thực tế (khi 100%) . H% ... được chưa nào?

 

[NHOR]

Bạn ơi cho mk sửa M BaCO3 là 217 chứ ko phải 197, xin lỗi bạn!

 

[phamthimai146]

Bạn ơi cho mk sửa M BaCO3 là 217 chứ ko phải 197, xin lỗi bạn!

Cái gì đây, M BaCO3 là 217 sao ??? ???

 

[NHOR]

à... em lộn SO3 ..?' hì thế thì cái màu đỏ đúng rồi @LY LÙN 999