Cho 3.61g hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng hoàn toàn với 100ml dd gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 thì thu được dd A và 8.12g rắn B gồm 3 kim loại. Hoà tan B với dd HCl dư \Rightarrow 0.672l khí(đktc). Tính nồng độ mol/l AgNO3, Cu(NO3)2, biết trong chất rắn ban đầu nAl:nFe=3:5
Tớ làm nhé ^^ :
nAl = 3x mol , nFe = 5x mol
m hỗn hợp = 3,61 g => 3x.27 + 5x.56 = 3,61 <=> x = 0,01 mol
=> nAl = 0,03 mol , n Fe = 0,05 mol .
Sau pư rắn B gồm 3 kim loại là Ag , Cu , Fe .
n Fe dư = n H2 = 0,03 mol
=> n Fe pư = 0,02 mol .
=> m Ag + m Cu = 8,12- 0,03.56 = 6,44 g
Nếu AgNO3 pư hết với Al thì m Ag tạo ra khi pư với Al là : 0,03.3.108 = 9,72 g > 6,44
=> Al còn dư sau pư với AgNO3 .
----Al + 3AgNO3 ----> Al(NO3)3 + 3Ag
----a-------------------------------------3a
----2Al + 3Cu(No3)2 ----> 2Al(No3)3 + 3Cu
----0,03-a------1,5(0,03-a)-----------------1,5(0,03-a)
----Fe + Cu(NO3)2 ----> Fe(NO3)2 + Cu
----0,02--0,02-----------------------------0,02
Theo gt : 108.3a + 1,5(0,03-a).64 + 0,02.64 = 6,44 <=>228a = 2,28
<=> a = 0,01
=> n AgNO3 = 0,03 mol
n Cu(NO3)2 = 0,05 mol
=> CM AgNO3 = 0,3 M
CM Cu(NO3)2 = 0,5 M
Không biết bạn học bảo toàn e chưa nhỉ, nếu học rồi thì làm sẽ nhanh hơn là viết pt và lập luận như kia .
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
