Hòa tan hoàn toàn một lượng kim loại M trong dung dịch H2SO4 loãng có nồng độ 20% (lấy dư 20% so với lượng cần cho phản ứng). Dung dịch thu được có nồng độ của muối tạo thành là 23,68%. Xác định kim loại M?
Giả sử có 294 gam dung dịch $H_2SO_4$
$\rightarrow \sum n_{H_2SO_4}=0,6 mol$
$\rightarrow n_{H_2SO_4}$ pứ = $0,5 mol$
Gọi kim loại M có hóa trị n
Ta được : $n_{M_2(SO_4)_n}=\frac{0,5}{n} \rightarrow m_{M_2(SO_4)_n}=\frac{0,5.(2M+96n)}{n}$
$n_{H_2}=0,5 mol$
$n_M=\frac{1}{n}$
Bảo toàn m $\rightarrow m_{dd}$ ( sau phản ứng ) $=\frac{M}{n}+294-1=\frac{M}{n}+293$
Ta có : [tex]\frac{\frac{0,5.(2M+96n)}{n}}{\frac{M}{n}+293}=0,2368[/tex]
$\rightarrow \frac{M}{n}=28 \rightarrow M=56, n=2$
Kim loại M là Fe
Về phần vì sao lại giả sử có 294 gam dung dịch, vì để số nó đẹp thôi nha e, e thích giả sử bao nhiêu thì kq cũng như vậy hết nhá
Có gì không hiểu thì e hỏi xuống phía dưới nhé!
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
