Ion Ba 2+ tạo kết tủa trắng trong môi trường axit ( do phải dùng KOH để trung hòa dd thu được sau kết tủa ) kết tủa là BaSO4
n BaSO4= 34,95/233= 0,15 mol
DD B là H2SO4
A có thể là SO3 hoặc H2SO4.nSO3
TH1: A là SO3
SO3-->H2SO4--->BaSO4
nA=nSO3=12,9/80=0,16125 #n BaSO4
=> A không thể là SO3
TH2: A là H2SO4. n SO3
n A = n H2SO4.nSO3 =12,9/(98+80n)
n BaSO4=0,15
H2SO4.nSO3 + nH2O -->(n+1)H2SO4
12,9/(98+80n)--------->[12,9/(98+80n)](n+1)
H2SO4+Ba(NO3)2-->BaSO4 +2HNO3
0,15<---------------------0,15------>0,3
HNO3 + KOH ---->KNO3 +H2O
0,3------->0,3
nKOH =0,3 ---> V =0,3/2=0,15l
nH2SO4=0,15=[12,9/(98+80n)](n+1)
=>n=2
Vậy A là H2SO4.2SO3 hay H2S3O10(axit trisunfuric)