Hóa 9 Toán thường

[Huyền Sheila]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Cho 31g Na2O tác dụng vừa đủ với một lượng dung dịch HCl 3,65%
a. Tính m muối thu được sau phản ứng
b. Tính m dung dịch HCl đã dùng
c. Tính C% dd muối thu được sau phản ứng

 

[Nguyen van duy]

Cho 31g Na2O tác dụng vừa đủ với một lượng dung dịch HCl 3,65%
a. Tính m muối thu được sau phản ứng
b. Tính m dung dịch HCl đã dùng
c. Tính C% dd muối thu được sau phản ứng

nNa2O =0,5 mol
Na2O + 2HCl-> 2NaCl + H2O
0,5............1............1.........0,5
a, m NaCl =58,5 g
b, mdd HCl =36,5 .100 /3,65=1000 g
c, C% NaCl = 58,5 / 1031 .100% =5,67 %

 

[Rosemary552001]

Vì đây là phản ứng vừa đủ nên không có phản ứng tạo NaOH xảy ra.
[tex]Na_{2}O+2HCl\rightarrow 2NaCl+H_{2}O[/tex]
a. [tex]n_{Na_{2}O}=\frac{31}{62}=0,5(mol)[/tex]
=> [tex]n_{NaCl}=1(mol)[/tex]
=> [tex]m_{NaCl}=58,5(g)[/tex]
b. [tex]n_{HCl}=2n_{Na_{2}O}=1(mol)[/tex]
=> [tex]m_{HCl}=36,5(g)[/tex]
=> [tex]m_{dd_{HCl}}=\frac{36,5.100}{3,65}=1000(g)[/tex]
c. [tex]m_{dd_{spu}}=m_{dd_{tpu}}=31+1000=1031(g)[/tex]
[tex]m_{NaCl}=58,5(g)[/tex]
=> C% = [tex]\frac{58,5}{1031}.100=5,67[/tex]%

 

[dongthihonglgbg1234@gmail.com]

Mk làm ntn ko biết có đúng ko nữa.

 

[Nguyen van duy]

đúng rồi bạn, chữ bạn và tinh thần học của bạn cần phát huy nhé

 

[dongthihonglgbg1234@gmail.com]

đúng rồi bạn, chữ bạn và tinh thần học của bạn cần phát huy nhé

Camon bạn ahihi

 

[Huyền Sheila]

Cho em hỏi m dd muối sau phản ứng sao mình không lấy m NaCl mà lấy m Na2O+m HCl

 

[Nguyen van duy]

Cho em hỏi m dd muối sau phản ứng sao mình không lấy m NaCl mà lấy m Na2O+m HCl

vì m HCl là m dung dịch, mà m muối phải là m của chất rắn chứ, nên mNaCl không được tính bởi công thức mNa2O + mHCl được
nếu bảo toàn khối lượng cũng được, chỉ là hơi lâu thôi

 

[Huyền Sheila]

Mọi người xem giúp em câu 5 em làm đúng chưa và bày em câu 5d và câu 6 với

 

[Huyền Sheila]

@NHOR Chị ơi vào xem giúp em với

 

[Rosemary552001]

Cho em hỏi m dd muối sau phản ứng sao mình không lấy m NaCl mà lấy m Na2O+m HCl

Vì [tex]m_{NaCl}[/tex] là khối lượng chất tan thôi em, còn khối lượng dung dịch thì không chỉ gồm khối lượng chất tan (NaCl) mà còn có khối lượng dung môi nữa ([tex]H_{2}O[/tex]

vì m HCl là m dung dịch, mà m muối phải là m của chất rắn chứ, nên mNaCl không được tính bởi công thức mNa2O + mHCl được
nếu bảo toàn khối lượng cũng được, chỉ là hơi lâu thôi

Tính dung dịch sau phản ứng mà không dùng bảo toàn khối lượng thì sẽ lâu hơn nhé, vì khi không dùng nó thì phải tính khối lượng từng chất sau phản ứng mà bỏ qua các số liệu trước phản ứng đã có sẵn.

 

[Huyền Sheila]

Vì [tex]m_{NaCl}[/tex] là khối lượng chất tan thôi em, còn khối lượng dung dịch thì không chỉ gồm khối lượng chất tan (NaCl) mà còn có khối lượng dung môi nữa ([tex]H_{2}O[/tex]

Tính dung dịch sau phản ứng mà không dùng bảo toàn khối lượng thì sẽ lâu hơn nhé, vì khi không dùng nó thì phải tính khối lượng từng chất sau phản ứng mà bỏ qua các số liệu trước phản ứng đã có sẵn.

Chị xem giùm em bài trên với

 

[Rosemary552001]

Mọi người xem giúp em câu 5 em làm đúng chưa và bày em câu 5d và câu 6 với

Vì phản ứng xảy ra vừa đủ nên [tex]n_{FeO}=n_{H_{2}SO_{4}}=0,15(mol)[/tex]
=> [tex]n_{MgO}=0,15(mol)[/tex]
=> [tex]m_{MgO}=6(g)[/tex]

 

[Huyền Sheila]

Vì phản ứng xảy ra vừa đủ nên [tex]n_{FeO}=n_{H_{2}SO_{4}}=0,15(mol)[/tex]
=> [tex]n_{MgO}=0,15(mol)[/tex]
=> [tex]m_{MgO}=6(g)[/tex]

Cho em hỏi là MgO đâu ra vậy hay mình tự thêm vô vậy chị?

 

[Rosemary552001]

Cho em hỏi là MgO đâu ra vậy hay mình tự thêm vô vậy chị?

À, ý của đề bài nghĩa là với lượng axit sunfuric như vậy thì sẽ hòa tan được một lượng bao nhiêu MgO í, em hiểu không?

 

[Huyền Sheila]

À, ý của đề bài nghĩa là với lượng axit sunfuric như vậy thì sẽ hòa tan được một lượng bao nhiêu MgO í, em hiểu không?

Em không hiểu câu d cho lắm, dựa vào đâu mà mình biết được MgO sẽ có số mol là như thế ah?

 

[Rosemary552001]

@Huyền Sheila còn câu , [tex]H_{2}[/tex], [tex]O_{2}[/tex] có thể làm khô bằng CaO, [tex]CO_{2}, SO_{2}[/tex] không thể làm khô bằng CaO. Vì CaO có thể tác dụng với [tex]CO_{2}, SO_{2}[/tex], nhưng không thể tác dụng với [tex]H_{2}[/tex], [tex]O_{2}[/tex]

 

[Rosemary552001]

Em không hiểu câu d cho lắm, dựa vào đâu mà mình biết được MgO sẽ có số mol là như thế ah?

Mình dựa vào đề bài em à, đề bài yêu cầu "Tính lượng MgO tác dụng VỪA ĐỦ với lượng axit trên". Vì vừa đủ nên từ số mol axit sunfuric có thể suy ra số mol axit, cũng giống như việc mình suy ra số mol axit sunfuric ở câu b từ số mol FeO vì phản ứng xảy ra vừa đủ vậy đó em

 

[Huyền Sheila]

@Huyền Sheila còn câu , [tex]H_{2}[/tex], [tex]O_{2}[/tex] có thể làm khô bằng CaO, [tex]CO_{2}, SO_{2}[/tex] không thể làm khô bằng CaO. Vì CaO có thể tác dụng với [tex]CO_{2}, SO_{2}[/tex], nhưng không thể tác dụng với [tex]H_{2}[/tex], [tex]O_{2}[/tex]

Mình dựa vào đề bài em à, đề bài yêu cầu "Tính lượng MgO tác dụng VỪA ĐỦ với lượng axit trên". Vì vừa đủ nên từ số mol axit sunfuric có thể suy ra số mol axit, cũng giống như việc mình suy ra số mol axit sunfuric ở câu b từ số mol FeO vì phản ứng xảy ra vừa đủ vậy đó em

Thks chị nhiều ạ