Anh chị ơi giúp em giải chi tiết bài này với ạ!
Tính PH của axit CH3COOH 0,1M. Biết Ka = 1,75.(10^-5).
_______[tex]CH_{3}COOH \rightleftharpoons CH_{3}COO^{-} + H^{+}[/tex]
Ban đầu:
__0,1
___________0
____------_______0
Phân li
: ____x
____________x
_____-------_____x
Cân bằng (0,1-x)
_________ x
_____--------_____ x
[tex]K_{a}=\frac{[H^{+}].[CH_{3}COO^{-}]}{[CH_{3}COOH]}[/tex]
<->1,75.10^-5 =x^2/(0,1-x)
<->x^2 +1,75.10^-5x -1,75.10^-6 =0
<->x=1,3.10^-3
->pH=-log[H+]=2,88