Hóa tính pH

[Trúc Ly sarah]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1/ tính pH của dung dịch thu được khi hấp thụ hết 0,01 mol CO2 vào 200 ml dung dịch NaOH 0,05M. biết axit cacbonic có pKa1=6,35; pKa2=10,33.
2/ A là dd Na2CO3 0,1M, B là dd chứa Na2CO3 0,1M và KHCO3 0,1M và C là dd KHCO3 0,1M.
a/ Tính thể tích khí CO2 (đktc) thoát ra khi cho từ từ từng giọt đến hết 50ml dd HCl 0,1M vào 100ml dd A và khi cho hết 100ml dd B vào 200ml dd HCl 0,1M.
b/ Xác định số mol các chất có trong dd thu được khi thêm 100ml dd Ba(OH)2 0,1M vào 150ml dd C.
c/ Tính pH của các dd A và C, biết axit cacbonic có pKa1=6,35 và pKa2=10,33.
d/ Đề nghị phương pháp nhận biết các anion có trong dd B.
3/ Tính pH của dd thu được khi trộn lẫn 50ml dd NH4Cl 0,2M với 75ml dd NaOH 0,1M. Biết Kb(NH3)=1,8.10(-5).

 

[tiểu thiên sứ]

1/ tính pH của dung dịch thu được khi hấp thụ hết 0,01 mol CO2 vào 200 ml dung dịch NaOH 0,05M. biết axit cacbonic có pKa1=6,35; pKa2=10,33.

Thành phần giới hạn của dung dịch:
HCO3- : 0,05M
các phân ly ảnh hưởng đến pH dung dịch:
[tex]HCO_{3}^{-}\leftrightharpoons H^{+} + CO_{3}^{2-}[/tex]
[TEX]HCO_{3}^{-}+H_{2}O\leftrightharpoons H_{2}CO_{3} + OH^{-}[/TEX]
áp dụng điều kiện proton ta có
h= [TEX][CO_{3}^{2-}]-[H_{2}CO_{3}][/TEX]
h=[tex]\frac{C}{1+\frac{h}{ka_{2}}+\frac{h^{2}}{ka_{1}ka_{2}}}-\frac{C}{1+\frac{ka_{1}}{h}+\frac{ka_{1}ka_{2}}{h^{2}}}[/tex]
thay vào tìm h tính pH nha.
p/s: nhớ đánh giá bỏ qua phân ly nước.

2/ A là dd Na2CO3 0,1M, B là dd chứa Na2CO3 0,1M và KHCO3 0,1M và C là dd KHCO3 0,1M.
a/ Tính thể tích khí CO2 (đktc) thoát ra khi cho từ từ từng giọt đến hết 50ml dd HCl 0,1M vào 100ml dd A và khi cho hết 100ml dd B vào 200ml dd HCl 0,1M.
b/ Xác định số mol các chất có trong dd thu được khi thêm 100ml dd Ba(OH)2 0,1M vào 150ml dd C.
c/ Tính pH của các dd A và C, biết axit cacbonic có pKa1=6,35 và pKa2=10,33.
d/ Đề nghị phương pháp nhận biết các anion có trong dd B.

a, khi cho từ từ HCl vào A thì sẽ tạo HCO3 trước rồi mới có khí bay ra
Khi cho hết B vào HCl thì tạo khí luôn nhé
bạn viết phương trình và tính nha
b,
nBa(OH)2= 0,01 mol ; nKHCO3 =0,015 mol
=> nbaCO3 =0,0075mol
nKOH =0,015 mol
nBa(OH)2 =0,0025 mol
c
Tìm thành phần giới hạn cùa dung dịch rồi làm tương tự bài 1
d, đầu tiên cho CaCl2 dư vào có kết tủa => chứa CO3
sau đó cho thêm Ca(OH)2 vào có kết tủa => HCO3

3/ Tính pH của dd thu được khi trộn lẫn 50ml dd NH4Cl 0,2M với 75ml dd NaOH 0,1M. Biết Kb(NH3)=1,8.10(-5).

Đầu tiên tính thành phần giới hạn của dung dịch ( NH4+ và NH3)
Đánh giá coi dùng đc hệ đệm không ( TH này dùng đc nha)
Áp dụng công thức hệ đệm là ra rồi
Công thức hệ đệm là
pH=pka+log(Cb/Ca)

Chúc bạn học tốt.

 

[hieult]

pH=pka+log(Cb/Ca)

anh/chị có thể chứng mình công thức này giúp em được không ạ ^^

 

[The Ris]

anh/chị có thể chứng mình công thức này giúp em được không ạ ^^

Xét 1 hệ đệm axit gồm 1 axit yếu và 1 muối của nó với bazơ mạnh : [imath]HA(C_a)[/imath] và [imath]BA(C_b)[/imath] ta có và có hằng số axit là [imath]k_a[/imath]
[imath]HA \leftrightharpoons H^+ + A^-[/imath]
[imath]BA \to B^+ + A^-[/imath]
Dể tính pH gần đúng ta bỏ qua sự phân ly của nước và thủy phân của muối
Lúc các quá trình cân bằng ta có :
[imath][HA]_{cb} = [HA] = C_a[/imath] ( vì [imath]HA[/imath] là chất điện ly yếu nên nồng độ gần như không đổi )
Và [imath][A^-] = [BA] = C_b[/imath]
Ta có [imath]K_a = \dfrac{[H^+][A^-]}{[HA]} = \dfrac{[H^+].C_b}{C_a} \to [H^+] = K_a.\dfrac{C_a}{C_b}[/imath]
[imath]\to pH = -lg[H^+] = -lg(K_a.\dfrac{C_a}{C_b}) = -lgK_a - lg\dfrac{C_a}{C_b} = pK_a - lg\dfrac{C_a}{C_b}[/imath]

Mình giải có chỗ nào khó hiểu thì e hỏi lại nha
Tham khảo thêm kiến thức tại đây.