Tính pH của chất điện li yếu (CH3COOH)

[lnt0412]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Bài toán:
Dung dịch CH3COOH (dung dịch A) có pH = 2,57. Nếu trộn 100 ml dung dịch A với 100 ml dung dịch NaOH (dung dịch B) có pH = 13,3 được 200 ml dung dịch C. Biết Ka(CH3COOH) = 1,85.10-5. pH của dung dịch C là:
A. 3,44. B. 4,35. C. 5,47. D. 4,74.

 

[trung10a812]

Bài toán:
Dung dịch CH3COOH (dung dịch A) có pH = 2,57. Nếu trộn 100 ml dung dịch A với 100 ml dung dịch NaOH (dung dịch B) có pH = 13,3 được 200 ml dung dịch C. Biết Ka(CH3COOH) = 1,85.10-5. pH của dung dịch C là:
A. 3,44. B. 4,35. C. 5,47. D. 4,74.

-dd A: Từ pH=2,57 tính ra [H+]=2,69.10^-3. Từ đó dựa vào Ka, tính ra nồng độ CH3COOH ban đầu là 0,394 M.
-dd B: nồng độ NaOH là 10^-0,7 =0,2 M
Xảy ra p.ứ, tính lại nồng độ các chất sau p.ứ có
CH3COOH =0,097, CH3COONa =0,1.
Gọi nồng độ H+ sau cân bằng là x. Giải x(x+0,1)=(0,097-x).Ka
đc x=1,794.10^-5. Ra nồng độ pH =4,74. D