Hóa 10 Tính khối lượng

[Thủy TQ]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Một hỗn hợp gồm 18,6g Zn và Fe tác dụng với dung dịch axít sunfuric loãng, dư. Thể tích H2 (đktc) được giải phóng sau phản ứng là 6,72 lít. Tính khối lượng của Zn và Fe trọng hỗn hợp ban đầu

Giải giúp em với ạ

 

[Toshiro Koyoshi]

Theo gt ta có: [tex]n_{H_2}=0,3(mol)[/tex]
PTHH: [tex]Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2(1)\\Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2(2)[/tex]
Gọi số mol của Zn;Fe trong 18,6g hỗn hợp lần lượt là a;b(mol)
Từ (1); (2) ta có hệ phương trình:
[tex]\left\{\begin{matrix} 65a+56b=18,6 & \\ a+b=0,3 & \end{matrix}\right.\Rightarrow \left\{\begin{matrix} a=0,2 & \\ b=0,1 & \end{matrix}\right.[/tex]
Từ đó tính m từng chất

 

[Isla Chemistry]

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
-x---------------------------------x-
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
-y---------------------------------y-
65x + 56y = 18,6
x + y = 0,3
-> x = 0,2 ; y = 0,1
-> mZn = 0,2.65 =13 (g) ; mFe = 18,6 - 13 = 5,6 (g)

 

[Son Goten]

Gọi nZn=x mol , nFe=y mol
PTHH: Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
x --------------------------------- x mol
Fe + H2SO4 ----> FeSO4 + H2
y ---------------------------------- y mol
Theo bài ra ta có : mhh = 65x + 56y = 18,6
nH2 = x + y = 6,72/22,4 = 0,3
giải hệ trên ta được x = 0,2 , y= 0,1
=> nFe=0,2 mol , nZn= 0,1 mol
=> khối lượng....