

Một loại quặng chứa 90% oxit Fe2O3 ,10% là tạp hóa không phải sắt
a,Khối lượng sắt trong 1 tấn quặng
b,Khối lượng quặng cần để lấy 1 tấn sắt
a,Khối lượng sắt trong 1 tấn quặng
b,Khối lượng quặng cần để lấy 1 tấn sắt
Đổi 1 tấn = 1000 kg.Một loại quặng chứa 90% oxit Fe2O3 ,10% là tạp hóa không phải sắt
a,Khối lượng sắt trong 1 tấn quặng
b,Khối lượng quặng cần để lấy 1 tấn sắt
có phản ứng hóa học xảy ra đâu mà viết pthh hả bạnĐổi 1 tấn = 1000 kg.
a, Khối lượng của [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] có trong 1000kg sắt là :
[tex]m_{Fe_{2}O_{3}}=1000\times 90%=900 [/tex] (kg)
[tex]n_{Fe_{2}O_{3}}=\frac{900}{160}=5,625[/tex]
Phương trình hóa học: [tex]4Fe+3O_{2}=2Fe_{2}O_{3}[/tex]
Theo PTHH ta thấy số mol Fe có trong 5,625 mol [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] là : [tex]n_{Fe}=\frac{5,625\times 4}{2}=11,25[/tex]
Khối lượng sắt cần tìm là: [tex]m_{Fe}=56\times 11,25=630[/tex] (kg).
b, Số mol Fe có trong 1000 kg Sắt là: [tex]n_{Fe}=\frac{1000}{56}=\frac{125}{7}[/tex] mol.
Theo PTHH thì có [tex]\frac{125}{7}[/tex] Fe tham gia phản ứng thì có số mol [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] là:
[tex]n_{Fe_{2}O_{3}}=\frac{\frac{125}{7}\times 2}{4}=\frac{125}{14}[/tex]
Khối lượng [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] là :
[tex]m_{Fe_{2}O_{3}}=160\times \frac{125}{14}=\frac{10000}{7}[/tex]
Khối lượng quặng : [tex]m=\frac{\frac{10000}{7}\times 100}{90}\approx 1587,3[/tex] kg.
Thế cách bạn làm kiểu gì vậy mình không hiểu lắm!có phản ứng hóa học xảy ra đâu mà viết pthh hả bạn
mà mFe2O3= 1000 x 90% mà đâu phải 90 đâu
Bảo toàn nguyên tố nFe(Fe2O3)=2nFe2O3 thế thôiThế cách bạn làm kiểu gì vậy mình không hiểu lắm!
Bạn có thể giải thích cho mình được không ( nói rõ hơn) ?Bảo toàn nguyên tố nFe(Fe2O3)=2nFe2O3 thế thôi
số nguyên tử sắt trong Fe2O3 là 2 => nFe=2nFe2O3 :VVVBạn có thể giải thích cho mình được không ( nói rõ hơn) ?
Sao lại là bảo toàn nguyên tố?