Nếu như chứng mình theo cách thông thường thì ta sẽ khá khó khăn trong bài này nha nên ta sẽ chứng minh theo phương pháp phản chứng
Giả định [imath]Fe[/imath] trong hỗn hợp A phản ứng hết ta sẽ có [imath]m_D = m_A + mO \to m_D>m_A[/imath]
mà đề cho là [imath]m_D<m_A[/imath] tức là giả định trên không đúng [imath]\to Fe[/imath] dư
Thực ra bài này cũng không cần phức tạp vây đâu á ta cứ làm như thường thôi nếu không đúng thì ta xét TH [imath]Fe[/imath] hết
Gọi số mol [imath]Mg[/imath] và [imath]Fe[/imath] phản ứng lần lượt là [imath]a[/imath] và [imath]b[/imath] mol ta có
[imath]Mg + CuSO_4 \to MgSO_4+Cu[/imath] ([imath]Mg[/imath] luôn phản ứng trước [imath]Fe[/imath])
a------------------------------->a
[imath]Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu[/imath]
b------------------------------>b
[imath]\to m_{tăng} = mCu - mFe - mMg = 64a + 64b - 24a - 56b = 40a + 8b = 0,69-0,51 = 0,18[/imath] gam
(1)
Bảo toàn nguyên tố ta có hỗn hợp D gồm [imath]MgO : a[/imath] mol và [imath]Fe_2O_3:b/2[/imath] mol
[imath]\to m_B = 40a + 80b = 0,45[/imath]
(2)
Giải hệ phương trình gồm (1) và (2) ta được [imath]a=b = 0,00375[/imath] mol
Mà ta có khối lượng của [imath]Fe[/imath] và [imath]Mg[/imath] phản ứng là 0,3 gam < 0,51 (đề cho)
[imath]\to[/imath] Fe dư 0,21 gam \to [imath]nFe_{ban-đầu}=0,0075[/imath] mol và %nMg = 0,00375$ mol
Phần sau thì bạn làm giúp mình nha
Chúc bạn học tốt
Tham khảo thêm kiến thức
về bài tập cho kim loại tác dụng với muối tại đấy