Hóa 11 Tính độ pH

[B.T.Ngân]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Trộn 100ml dung dịch [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] có pH=2 với 50ml dung dịch [tex]BaSO_{4}[/tex] 0,001ml. Tính pH của dung dịch sau phản ứng.

 

[BUBI_152]

Trộn 100ml dung dịch H2SO4H2SO4H_{2}SO_{4} có pH=2 với 50ml dung dịch BaSO4BaSO4BaSO_{4} 0,001ml. Tính pH của dung dịch sau phản ứng.

0,001ml hả bn???

 

[B.T.Ngân]

[tex]pH=2 \Rightarrow nH^{+}= 10^{-2}mol nBaSO_{4}=5.10^{-5}\Rightarrow nOH^{-}= 10^{-4}mol nH^{+}=10^{-2}-10^{-4}=9,9.10^{-3} \left [ H^{+} \right ]=\frac{9,9.10^{-3}}{0,15} \Rightarrow pH=1,18[/tex]
nhờ m.n xem chỉ giùm ạ. không biết đúng không

0,001ml hả bn???

vâng

 

[Nguyễn Đăng Bình]

Trộn 100ml dung dịch [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] có pH=2 với 50ml dung dịch [tex]BaSO_{4}[/tex] 0,001ml. Tính pH của dung dịch sau phản ứng.

dung dịch BaSO4 ??

 

[B.T.Ngân]

dung dịch BaSO4 ??

[tex]Ba(OH)_{2}[/tex] xin lỗi mình gõ lộn

[tex]pH=2 \Rightarrow nH^{+}= 10^{-2}mol nBaSO_{4}=5.10^{-5}\Rightarrow nOH^{-}= 10^{-4}mol nH^{+}=10^{-2}-10^{-4}=9,9.10^{-3} \left [ H^{+} \right ]=\frac{9,9.10^{-3}}{0,15} \Rightarrow pH=1,18[/tex]
nhờ m.n xem chỉ giùm ạ. không biết đúng không


0,001 M

Ba(OH)2

 

[Thiên Thuận]

Trộn 100ml dung dịch $H_2SO_4$ có pH=2 với 50ml dung dịch $Ba(OH)_2$ 0,001M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng.
$n_{H^+}=10^{-2}.0,1=10^{-3}(mol) \\
n_{OH^-}=0,001.0,05.2=10^{-4}(mol)$
Vậy suy ra $H^+$ dư.
$C_{M_{H^+}}=\frac{10^{-3}-10^{-4}}{0,15}=6.10^{-3}(M) \\
pH \approx 2,2$

 

[Nguyễn Đăng Bình]

[tex]pH=2 \Rightarrow nH^{+}= 10^{-2}mol nBaSO_{4}=5.10^{-5}\Rightarrow nOH^{-}= 10^{-4}mol nH^{+}=10^{-2}-10^{-4}=9,9.10^{-3} \left [ H^{+} \right ]=\frac{9,9.10^{-3}}{0,15} \Rightarrow pH=1,18[/tex]
nhờ m.n xem chỉ giùm ạ. không biết đúng không


vâng

"pH = 2 -> nH+ = 10^-2" đoạn này bạn sai nhé, phải là [H+] = 10^-2 chứ