Tính độ điện li

N

nguyenthetu

phuocthinht said:
Tính độ điện li của dung dịch axit HA, biết rằng hằng số phân li [TEX]K_a=10^{-8}[/TEX] và nồng độ của axit nhỏ vô cùng .
A.9%
B.10%
C.12%
D. Kết quả khác
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Nồng độ axit rất nhỏ thì dd loãng---> độ điện li lớn và tiến đến 1.tớ xin hết ,có gì thì góp ý nhé!:D
 
N

nguyenthetu

uh,chứng tỏ Thịnh rất giỏi về phần này đúng không?Cậu hãy so sánh hộ tớ hắng số phân li axit của:
Nhóm 1:HCOOH,CH3COOH,ClCH2COOH,BrCH2-COOH,FCH2COOH
Nhóm 2:CH3CH2CH2COOH,CH3CH2CHClCOOH,CH3CHClCH2COOH,ClCH2CH2CH2COOH.
Tớ chỉ cần cậu đưa ra đáp án thôi không cần giải thích cũng được,cảm ơn nha!
 
P

phuocthinht

Hic hic phần này tớ chỉ biết sơ sơ thui!
à mà bài này cậu lấy ở đâu vậy
Câu hỏi trắc nghiệm à
Theo cô Bích Hà : để so sánh các hằng số phân li axit ta thường :
-Dùng định tính
-Dùng định lượng
Còn Nếu đề không cho gì thì ta định tính
còn nhóm cậu đưa ra tớ không hiểu rõ bản chất phân li của chúng nên tớ không đưa ra được câu trả lời chính xác!:)
 
H

hocmai.teacher

Đeer được trợ giúp trực tiếp trong khóa VIP các em chat với hocmai.hoavip nhé
 
N

nguyenthetu

haha ,biết ngay cậu không trả lời được mà.Cậu đã bao giờ nghe đến hiệu ứng cảm ứng chưa?
các nguyên tử,nhóm nguyên tử hút e mạnh hơn hydro thì có hiệu ứng cảm ứng âm.vd:F,Cl,Br,I,OH,CHO,COOH...
NHÓM NGUYÊN TỬ NÀY LÀM TĂNG TÍNH AXIT .
Thôi để mà nói hết chắc mất nhiều thời gian lắm,nhiều vấn đề lắm.còn nhiều điều thú vị nữa nhưng tớ ko thể trình bày ở đây đc,hì
 
H

hocmai.teacher

Bài tập độ điện li

[TEX]HA \to \limits^ \leftarrow H^ + + A^ - \[/TEX]
[TEX]K = \frac{{C\alpha ^2 }}{{1 - \alpha }} \Rightarrow C\alpha ^2 + K\alpha - K = 0\[/TEX]
[TEX] \Rightarrow \alpha = \frac{{ - K + \sqrt {K^2 + 4KC} }}{{2C}}\[/TEX]
khi C[TEX] \to \[/TEX]0 ta tính [TEX] {\lim }\limits_{C \to 0} \frac{{ - K + \sqrt {K^2 + 4KC} }}{{2C}} = 1\[/TEX](để tính lim trên các em chỉ cần nhân liên hợp)vậy khi C rất loãng thì axit phân li hoàn toàn
 
P

phuocthinht

Cho 4 lít dung dịch [TEX]CH_3COOH[/TEX] 0.05M với 1 lít dung dịch NaOH 0.05M thu được dung dịch A Cho biết [TEX]K_a[/TEX] của [TEX]CH_3COOH =10^{-8}[/TEX].pH của dung dich A là :
A.5.2
B.4.3
C.2.3
D.Kết quả khác .
Hic hic bài này mình làm ra pH khoãng 12:-SS còn các bạn thì sao !:D
 
H

hocmai.teacher

Tính pH cho dung dịch đệm

Khi cho NaOH vào dung dịch trên xảy ra phản ứng:
[TEX]CH_3 COOH + NaOH \to \limits^ \leftarrow CH_3 COONa + H_2 O\[/TEX]
Trong dung dịch
[TEX]CH_3 COOH \to \limits^ \leftarrow CH_3 COO^ - + H^ + \[/TEX]
[TEX]K = \frac{{{\rm{[}}CH_3 COO^ - ].{\rm{[}}H^ + {\rm{]}}}}{{{\rm{[}}CH_3 COOH]}}\[/TEX]
[TEX]{\rm{[}}H^ + {\rm{] = }}\frac{{{\rm{[}}CH_3 COOH].K}}{{{\rm{[}}CH_3 COO^ - {\rm{]}}}}\[/TEX]
[TEX]pH = pK_a - \lg \frac{{C_a }}{{C_b }} \Rightarrow pH = 8 - \lg 3 = 7,52\[/TEX]
 
P

phuocthinht

[TEX]pH = pK_a - \lg \frac{{C_a }}{{C_b }}[/TEX]


Anh Tuấn ơi! anh có thể giải thích rõ hơn chỗ này giúp em với @-)
 
H

hocmai.teacher

Ta có [TEX]{\rm{[}}H^ + {\rm{]}} = \frac{{{\rm{[}}CH_3 COOH].K}}{{{\rm{[}}CH_3 COO^ - {\rm{]}}}}\[/TEX]
[TEX] - \lg [H^ + {\rm{]}} = - \lg [CH_3 COOH] - \lg K + \lg {\rm{[}}CH_3 COO^ - {\rm{]}}\[/TEX]
[TEX] \Rightarrow pH = pK - \lg \frac{{[CH_3 COOH]}}{{{\rm{[}}CH_3 COO^ - {\rm{]}}}}\[/TEX]
Vì trong điều kiện dư [TEX]CH_3 COO^ - \[/TEX] nên axit phân li rất nhỏ cói như [TEX]{\rm{[}}CH_3 COO^ - {\rm{]}}\[/TEX] và [TEX][CH_3 COOH]\[/TEX] bằng nồng độ sau phản ứng giưa NaOH và[TEX]{CH_3 COOH}\[/TEX]
 
You must log in or register to reply here.
Top Bottom