Hóa 10 TÍNH CHẤT ĐẶC TRƯNG CỦA MỘT SỐ CHẤT KHÍ

[Isla Chemistry]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

TÍNH CHẤT ĐẶC TRƯNG CỦA MỘT SỐ CHẤT KHÍ
Hôm nay , mình xin gửi tới các bạn chuyên đề : Tính chất đặc trưng của một số chất khí
I. Clo
- Tính chất :
+ Khí màu vàng lục , mùi xốc
+ Tan nhiều trong nước ( 0,091 mol/l ở 25 độ C )
+ Dung dịch nước bão hòa có phản ứng axit : Cl2 + H2O <-> HClO + H+ + Cl- ; K = 4,2.10^(-4)
+ Clo oxi hóa được nhiều chất khử , ví dụ : Cl2 + 2Br- -> 2Cl- + Br2
- Cách nhận biết :
+ Dựa vào mùi xốc của khí , màu vàng lục của khí
+ Hóa xanh giấy iot – hồ tinh bột
+ Sục khí qua dung dịch KBr , sẽ có màu nâu của Br2

II. Hidro clorua
- Tính chất :
+ Khí không màu , mùi xốc
+ Tan mạnh trong nước , bốc khói trong không khí ẩm
+ Dung dịch HCl trong H2O có phản ứng axit mạnh : HCl + H2O -> H3O+ + Cl-
+ Phản ứng với khí NH3 tạo NH4Cl ( rắn )
+ Phản ứng với các dung dịch AgNO3 (Pb(NO3)2) cho kết tủa AgCl (PbCl2) màu trắng
- Nhận biết :
+ Hóa đỏ quỳ tím ẩm
+ Có “ khói “ trắng ở đầu đũa thủy tinh đã nhúng dd NH3 đặc khi tiếp xúc với khí HCl
+ Hóa đục ở đầu đũa thủy tinh đã nhúng vào AgNO3 (Pb(NO3)2)
III. SO2
- Tính chất :
+ Khí không màu , mùi hắc
+ Tan nhiều trong nước ( 1,37 mol/l ở 25 độ C )
+ Dung dịch SO2 tan trong nước có phản ứng axit:
SO2 + H2O <-> HSO3- + H+ ; Ka1 = 1,74.10^(-2)
HSO3- <-> SO3(2-) + H+ ; Ka2 = 6,2.10^(-8)
+ SO2 khử được nhiều chất oxi hóa : làm mất màu KMnO4 , Br2 , I2 …
+ SO2 oxi hóa được H2S : SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2O
+ SO2 tạo kết tủa với Ba(OH)2 , Ca(OH)2 ; kết tủa tan khi thuốc thử dư
- Cách nhận biết :
+ Hóa đỏ quỳ tím ẩm
+ Làm nhạt màu nước brom , nước iot , dd KMnO4 ….
SO2 + Br2 + H2O -> 2Br- + SO4(2-) + 4H+
5SO2 + 2MnO4- + 2H2O -> 2Mn(2+) + 5SO4(2-) + 4H+
+ Sục từ từ khí qua dung dịch nước vôi trong đến dư : Mới đầu xuất hiện kết tủa ( CaSO3 ) , sau đó kết
tủa tan dần , dung dịch trở lại trong suốt (Ca(HSO3)2)
SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O
CaSO3 + SO2 + H2O -> Ca(HSO3)2
( To be continued )

 

[Isla Chemistry]

( Tiếp theo )
IV. H2S
- Tính chất :
+ Khí không màu , mùi trứng thối
+ Tan nhiều trong nước ( 0,1M ở nhiệt độ thường ) . Dung dịch bão hòa H2S có tính axit yếu (pH = 4)
+ H2S có tính khử mạnh : Làm mất màu các dung dịch KMnO4 , Br2 , I2...
H2S + Br2 -> S + 2HBr
+ Tạo kết tủa với nhiều sulfua kim loại : PbS , CuS , Ag2S , HgS , CdS , ZnS ...
- Cách nhận biết :
+ Dựa vào mùi
+ Hóa đen giấy tẩm Pb(CH3COO)2
Pb(CH3COO)2 + H2S -> PbS + 2CH3COOH
+ Làm mất màu dung dịch KMnO4 , Br2 , I2 ... , nhưng xuât hiện đục ( do S )
V. NH3
- Tính chất :
+ Khí không màu , mùi khai
+ Tan mạnh trong nước , cho phản ứng bazơ ( pH của dd NH3 1M cỡ 11,6 )
NH3 + H2O <-> NH4+ + OH- ; Kb = 1,74.10^(-5)
- Cách nhận biết :
+ Mùi đặc trưng
+ Hóa xanh quỳ tím ẩm
+ Bốc khói khi tiếp xúc với HCl đặc ( xem lại phần HCl )
VI. NO2
- Tính chất :
+ Khí màu nâu đỏ , mùi xốc
+ Tác dụng với nước cho phản ứng axit :
2NO2 + H2O <-> HNO2 + H+ + NO3-
( khi đun nóng : 3HNO2 -> H+ + NO3- + 2NO + H2O )
- Cách nhận biết : Dựa vào màu nâu của khí
VII. NO
- Tính chất :
+ Khí không màu , không mùi , ít tan trong nước
+ Bị oxi hóa trong không khí tạo ra NO2
- Cách nhận biết : Dựa vào sự hóa nâu trong không khí ( tạo NO2 )
VIII. CO2
- Tính chất :
+ Khí không màu , không mùi , nặng hơn không khí
+ Tan trong nước ( độ tan ở 25 độ C , Po2 = 1at bằng 3.10^(-2) M ) . Dung dịch CO2 trong nước có phản ứng axit yếu :
CO2 + H2O <-> HCO3- + H+ ; Ka1 = 10^(-6,35)
HCO3- <-> CO3(2-) + H+ ; Ka2 = 10^(-10,33)
pH của dung dịch bão hòa CO2 trong nước cỡ 4
+ CO2 tạo kết tủa với hidroxit kim loại kiềm thổ ( Ca(OH)2 , Ba(OH)2 ) do tạo thành muối cacbonat ít tan
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
+ Kết tủa CaCO3 tan trong CO2 dư :
CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2
- Cách nhận biết : Làm đục nước vôi trong

 

[dothithanhha]

Ủa thế có kim loại nào có thể thành chất khí không anh?

 

[Isla Chemistry]

Ủa thế có kim loại nào có thể thành chất khí không anh?

Thủy ngân là một kim loại dễ bay hơi , khi bay hơi hòa tan vào không khí tạo thành hơi thủy ngân - không màu , không mùi và cực độc

 

[dothithanhha]

Thủy ngân là một kim loại dễ bay hơi , khi bay hơi hòa tan vào không khí tạo thành hơi thủy ngân - không màu , không mùi và cực độc

còn nữa không hả anh
kiểu như sắt bốc hơi có không ạ

 

[Hồng Nhật]

còn nữa không hả anh
kiểu như sắt bốc hơi có không ạ

Nhiệt nóng chảy của Fe là 1811K ([tex]\approx 1538^oC[/tex])
Nhiệt sôi của Fe là 3134K ([tex]\approx 2862^oC[/tex])
Tức là, nếu bạn nung sắt đến [tex]1538^oC[/tex] thì nó sẽ chảy ra thành chất lỏng, còn nếu lên tới [tex]2862^oC[/tex] thì nó sẽ bay hơi!!!