dễ thấy n[imath]Cl^{-}[/imath] = 2n[imath]H_2[/imath] = 0,1x2 = 0,2 mol=>n[imath]e_{kim loại}[/imath] = 0,2 mol
n[imath]O^{-2}[/imath]= 0,15 mol =>n[imath]e_{kim loại}[/imath]= 0,3 mol
ở hai phản ứng khác nhau ta thấy kim loại có số mol e nhường nhận là khác nhau => kim loại có hóa trị thay đổi
có [imath]\dfrac{ne_{Cl^{-}}}{ne_{O^{-2}}}[/imath] = [imath]\dfrac{2}{3}[/imath]
=> khi tác dụng với HCl kim loại cho hóa trị 2 và khi tác dụng với Oxi kim loại cho hóa trị 3
=> X có thể là Cr hoặc Fe
lại có hidroxit của X không tan trong KOH dư => X là Fe
=>nFe = n[imath]H_2[/imath] = 0,1 mol
=> B là [imath]FeCl_2.nH_2O[/imath] : 0,1 mol =>[imath]M_B[/imath] = 199 =>B là $FeCl_2.4H_2O}
còn G là [imath]Fe_2(SO_4)_3.nH_2O[/imath] : 0,05 mol =>[imath]M_G[/imath]= 562 =>G là [imath]Fe_2(SO_4)_3.9H_2O[/imath]
có gì không hiểu thì bạn hỏi lại nha
@huyenthuong18
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
