Cho 50g dung dịch MX 35,6%(M là kl kiềm, X là halogen) td với 10g dd AgNO3 thu đc kết tủa. Lọc kết tủa, đc dd nước lọc. Biết nồng độ MX trong dd sau thí nghiệm giảm 1,2 lần so với nồng độ ban đầu.Muối X là:
A. LiCl
B. NaCl
C. KBr
D. KI
PT : MX + AgNO3 => MNO3 + AgX
m dung dịch sau pứ = mdd MX + mdd AgNO3 – mket tủa
“Ta luôn có m dung dịch sau pứ = m rắn “trước” + “m khí trước” + m dd các chất trước – m kết tủa - m khí sau pứ sinh ra” -“Nếu có thành phần nào thì cho vào”
MX + AgNO3 =MNO3 + AgX
Ta có :
mMX = 17,8 g
10 g dung dịch muối AgNO3 có nồng độ a%
Suy ra số nAgNO3 = 10.a%/(100%.170 ) = a/1700 = nAgX = nMX pứ “Vì MX dư”
Ban đầu , C% của MX là 35,6% nên sau khi phản ứng , C% của MX còn lại là : 35,6:1,2 = 89/3(%)
Vậy , ta lại có tỉ lệ :
m MX sau pứ = 17,8 – a.(M+X)/1700
m dd sau pứ = m dd MX + mdd AgNO3 – mAgX = 50 + 10 – a(108+X)/1700
=> %MX sau pứ = (17,8 – a(M+X)/1700).100% / (50 + 10 – a.(108+X)/1700) =
80/3 %
ó ((17,8 – a(M+X)/1700) . 100) / (60 – a(108+X)/1700) =
80/3
Đặt : t = a/1700
(17,8 – t(M+X) .300 / (60 – t(108 +X)) = 89
ó(17,8 – t(M+X)).300 = 89 (60 – t(108+X))
ó89t(108 +X) = 300t(M+X) “Triệt tiêu t vì t>0”
ó 211X + 300M = 9612
=> M < 9612 / 300 = 32,04
Suy ra M phải nhỏ hơn 32,04 . Vậy M có thể là Na hoặc Li
Thay Na = 23 , giải ra : X = 12,86(loại)
Thay Li = 7 , giải ra : X = 35,5 "Thỏa mãn"
Kết luận : M là Li , còn X là Cl . Công thức là LiCl => A
Lời giải - File word - down load
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
