Hóa 11 Tìm a,b

[Duệ Duệ 2310]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Dd CH3COOH 0,1M có pH=a ; dd HCl 0,1M có pH=b . Phát biểu đúng
A: a<b=1
B: 7>a>b=1
C: a=b=1
D: a=b>1
Các bạn giải thích rõ giúp mình tại sao lại chọn B vậy ? Mình cảm ơn

 

[thaohien8c]

Dd CH3COOH 0,1M có pH=a ; dd HCl 0,1M có pH=b . Phát biểu đúng
A: a<b=1
B: 7>a>b=1
C: a=b=1
D: a=b>1
Các bạn giải thích rõ giúp mình tại sao lại chọn B vậy ? Mình cảm ơn

Bạn có thể hiểu như sau nè
**HCl là axit mạnh khi điện ly sẽ điện li hết nên $n_{H+}$=0,1=$10^-1$
=> b=1
**còn $CH_{3}COOH$ là axit yếu nên khi điện li thì chỉ 1 phần H+ được tạo ra hay $n_{H+}<10^-1$ hay a>1
****mà cả 2 đều là axit nên pH luôn nhỏ hơn 7
=> chọn B

 

[Duệ Duệ 2310]

Bạn có thể hiểu như sau nè
**HCl là axit mạnh khi điện ly sẽ điện li hết nên $n_{H+}$=0,1=$10^-1$
=> b=1
**còn $CH_{3}COOH$ là axit yếu nên khi điện li thì chỉ 1 phần H+ được tạo ra hay $n_{H+}<10^-1$ hay a>1
****mà cả 2 đều là axit nên pH luôn nhỏ hơn 7
=> chọn B

Cậu ơi tại sao a>1 mà không phải là a<1 vậy?

 

[Thiên Thuận]

Cậu ơi tại sao a>1 mà không phải là a<1 vậy?

[tex][H^+]=10^{-a}\rightarrow pH=a[/tex] Chính vì vậy mà khi mà nồng độ $[H^+]$ càng nhỏ thì a càng lớn.
VD: Nồng độ $H^+$ trong một dung dịch A là $10^{-3}M \Rightarrow pH=3$
Với dung dịch B có $[H^+]=10^{-5}M \Rightarrow pH=5$
Ở đây nồng độ $[H^+]$ trong dung dịch A cao hơn trong dung dịch B (vì là mũ âm nên số càng lớn thì càng nhỏ)

 

[thaohien8c]

Cậu ơi tại sao a>1 mà không phải là a<1 vậy?

độ pH là số chỉ do nồng độ đặc loãng của dung dịch axit
ta có trong môi trường axit thì pH <7 hay axit càng mạnh thì pH càng nhỏ => Ch3COOH có tính axit yếu hơn HCl=> a>1 chứ k nhỏ hơn 1 đc