thầy ơi giúp em làm bài tập khó này với

H

hoahong39

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

cho m gam hỗn hợp FeS2 và FeS hoà tan hết vào dung dịch HNO3 .sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A chỉ có một chất tan duy nhất và 6,72 lít NO (sản phẩm khử duy nhất)Đktc).giá trị m là:(biết sau phản ứng lưu huỳnh chỉ ở mức oxi hoá +6 )
A 7,8g B 8,2g C 6,8g d 9,4g
 
H

hoahong39

luutrunghieu1986 said:
bạn áp dụng "phương pháp bảo toàn điện tích mới" mình đã trình bày ở phần các phương pháp bảo toàn. Có 1 ví dụ rất tương đồng rồi đấy,có gì không hiểu comment lại cho thầy. Thầy sẽ trả lời giúp cho.
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
cho em hỏi cụ thêt phần thầy nói là phần nào********************************************************?????
 
L

luutrunghieu1986

Tách hỗn hợp ban đầu thành (Fe3+; S6+; e-)
sau phan ưng thành hai muối sunfat tưc là (Fe3+; S6+; O2-)
Vậy toàn bộ lượng e đã được thay đổi bởi O2-
Áp dụng bảo toàn điện tích :
=>2.nO2- = 1. ne = 3n NO => nO2- = 0,45 (mol)
mà O2- tồn tại trong gốc sunfat
nS6+ = 1/4 n O2- = 0,1125 (mol)
Áp dụng bảo toàn điện tích cho hỗn hợp đầu ta có:
3.nFe3+ + 6.nS6+ = 1.ne-= 0,9
=> nFe3+ = 0,075 (mol)
=> m = 0,075.56 + 0,1125. 32 = 7,8 (gam)
 
Last edited by a moderator:
H

hocmai.hoahoc

Bài này ta cũng có thể làm cách khác như sau
Kết hợp quy đổi- bảo toàn nguyên tố - bảo toàn e- bảo toàn điện tích
+> Quy đổi : Coi hỗn hợp có Fe và S với số mol tương ứng là x và y
+> Bảo toàn e
Chất khử Fe, S,---->Fe+3+ S+6 -->Số mol e khử = 3x + 6y
Chất oxi hóa là N+5---> NO--> Số mol e oxi hóa = 3nNO = 0,9 mol
--> 3x + 6y = 0,9
+> Bảo toàn nguyên tố --> Số mol Fe+3 là x; Số mol SO42- là y
+> Bảo toàn điện tích --> 3x = 2y
---> x= 0, 075 và y =0,1125--> m= 0,075*56 + 0,1125*32 = 7,8 gam
 
C

chuong_pbc

thế pứ này không tạo ra Fe(NO3)3 à thầy? nếu tạo ra thì làm sao bảo toàn điện tích như vậy dc ạ:(
 
You must log in or register to reply here.
Top Bottom