Bài 16.
Số mol Al3+; SO42-; Ba2+; OH- lần lượt là 0,1; 0,2; 0,2 và 0,4 mol
Ba2+ + SO42- → BaSO4
0,2-------0,2--------0,2
Al3+ + 3OH-→ Al(OH)3
0,1------0,3------0,1
Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O
0,1----------0,1
Như vậy kết tủa chỉ là BaSO4 => m = 46,6 gam
Bài 17. Hỗn hợp X tác dụng với NaOH sinh ra khí như vật trong chất rắn X có Fe, Al2O3 và Al dư
=> Số mol Al dư là 0,1 mol
Ta có số mol Fe2O3 là 0,1 mol
Bảo toàn nguyên tố O => số mol Al2O3 là 0,1 mol
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2
0,1---0,1--------------------------------0,15
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
0,1------0,2
=> Số mol NaOH là 0,3 mol => V = 300 ml
Bài 18. Hỗn hợp Y tác dụng với NaOH thu được khí => Y có Al dư
Nhận thấy sự chệch khí giữa phần 1 và phần 2 chính là số mol H2 do Fe tạo ra
Vậy số mol Fe là 0,1 mol => Số mol Fe2O3 = 0,05 mol
Bảo toàn O => số mol Al2O3 là 0,05 mol
Số mol Al dư là 0,025 mol
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Al => nAl = 0,05*2 + 0,025 = 0,125 mol
Vậy m = 22,75 gam
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
