????????? thắc mắc không biết hỏi ai

[ngoctoan0807]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Để thu được muối photphat trung hòa, cần lấy bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1,00M cho tác dụng với 50,0 ml dung dịch H3PO4 0,50M?

• 25 ml
• 50 ml
• 75 ml
• 100 ml
• tớ thấy lấy số mol của NaOH trên số mol của số mol của KOH bằng 2 ma sao ta lại viết phương trinh 3
• ai giải thích giúp mình với

 

[chontengi]

[TEX]x=\frac{nOH^-}{nH_3PO_4}[/TEX]

x\leq1 \Rightarrowtạo muối [TEX]H_2PO_4^-[/TEX](ax có thể dư)

1<x<2 \Rightarrowtạo 2 muối [TEX]H_2PO_4^- và HPO_4^2-[/TEX]

x=2 \Rightarrow tạo muối [TEX]HPO_4^2-[/TEX]

2<x<3 \Rightarrowtạo muối[TEX]HPO_4^2- và PO_4^3-[/TEX]

x\geq3 \Rightarrowtạo muối [TEX]PO_4^3-[/TEX] và [TEX]OH^- [/TEX]có thể dư

 

[hetientieu_nguoiyeucungban]

Để thu được muối photphat trung hòa, cần lấy bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1,00M cho tác dụng với 50,0 ml dung dịch H3PO4 0,50M?

• 25 ml
• 50 ml
• 75 ml
• 100 ml

lập tỉ lệ [TEX]\frac{OH^-}{H_3PO_4}[/TEX]
để sinh ra muối trung hòa thì tỉ lên này lớn hơn hoặc bằng 3
nên để sinh muối trung hòa ta sẽ có[TEX]\frac{n_{OH^-}}{n_{H_3PO_4}}=3[/TEX]
mà [TEX]n_{H_3PO_4}=0,025mol[/TEX]=>[TEX]n_{OH^-}=0,075 mol[/TEX]
=>V=75ml

 

[nguyenthuhuong0808]

Để thu được muối photphat trung hòa, cần lấy bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1,00M cho tác dụng với 50,0 ml dung dịch H3PO4 0,50M?

• 25 ml
• 50 ml
• 75 ml
• 100 ml
• tớ thấy lấy số mol của NaOH trên số mol của số mol của KOH bằng 2 ma sao ta lại viết phương trinh 3
• ai giải thích giúp mình với

n H3PO4 = 0,025 mol
3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O
0,075......0,025
V NaOH = 0,075 l = 75 ml
ok
cái gì mà KOH ở đây em ko hiểu lắm
với KOH thì vẫn cứ là 3KOH + H3PO4 -> K3PO4 + 3H2O

 

[muathu1111]

cái gì mà KON ở đây em ko hiểu lắm
với KOH thì vẫn cứ là 3KOH + H3PO4 -> K3PO4 + 3H2O

Với pứ này thì phải xét tỉ lệ bà ạk.... vì PO4 htri III nên có thêm HPO4 và H2PO4