th1: cho từ từ dd na2co3 vào dd alcl3
th2: cho từ từ dd alcl3 vào dd na2co3
cho mình hỏi 2 trường hợp này khác nhau như thế nào ạ ( giải thích theo kiểu pt ion thu gọn nha mb)
Tks ạ <3
trong dd ta có pu sau
Al3+ + 3H2O <---> Al(OH)3 + 3H+ (1)
*th1: dd có sẵn AlCl3 => lượng H+ phân li nhiều => môi trường axit. Khi mới cho Na2CO3 vào, CO3(2-) ít sẽ pu với H+ theo tỉ lệ 1:2 vì H+ dư tạo nhiều khí
CO3(2-) + 2H+ => CO2 + H2O
đồng thời xuất hiện kết tủa keo trắng
Cứ tiếp tục cho Na2CO3 vào, đến 1 lúc nào đó khi Na2CO3 dư, dd sẽ có mt bazơ. Lúc này Al(OH)3 tan, CO3(2-) dư pu với H+ theo tỉ lệ 1:1 => khí thoát ra ngày càng ít rồi ngừng
CO3(2-) + H+ => HCO3-
*th2:khi mới cho AlCl3 vào Na2CO3, Na2CO3 dư tạo mt Bazơ, lượng CO3(2-) > H+, pu theo tỉ lệ 1:1 => chưa thấy khí và kt
Cho tiếp AlCl3 vào đến dư => nồng độ Al3+ tăng, cân bằng pt (1) chuyển dịch theo chiều thuận, làm giảm nồng độ Al3+ => H+ tạo ra nhiều => pu với CO3(2-) theo tỉ lệ 1:2 => khí thoát ra ngày càng nhiều, đến khi CO3(2-) pu hết thì hết khí
Al3+ dư => phân li thành Al(OH)3 nhiều => xuất hiện kết tủa
theo mình nghĩ là vậy, chưa làm thí nghiệm này bao giờ nên cũng ko biết hiện tượng ra sao nhưng theo lý thuyết thì chắc vậy
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
