Hóa 11 Sự điện li

[Hồng Minh]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Câu 1: Tính độ điện li [tex]\alpha[/tex] của dd axit fomic 0,46% (d=1g/ml) có pH=3
Câu 2: Tính pH của đ A gồm HF 0,1M và NaF 0,1M. Biết hằng số axit của HF là K[tex]_{a}[/tex] = 6,8.10[tex]^{-4}[/tex]

 

[Linh Junpeikuraki]

Tính độ điện li [tex]\alpha[/tex] của dd axit fomic 0,46% (d=1g/ml) có pH=3

ta có CT
[tex]C%=\frac{C_M.M_HCOOH}{10.d}[/tex]
tính được [HCOOH]=0,1(mol/l)
PH=3=>[H+]=10^-3
pt điện li HCOOH<=>H+ + HCOO-
=>[HCOOH]sau=10^-3
=>anpha=10^-3/0,1

 

[Linh Junpeikuraki]

Câu 1: Tính độ điện li [tex]\alpha[/tex] của dd axit fomic 0,46% (d=1g/ml) có pH=3
Câu 2: Tính pH của đ A gồm HF 0,1M và NaF 0,1M. Biết hằng số axit của HF là K[tex]_{a}[/tex] = 6,8.10[tex]^{-4}[/tex]

bạn trích bài viết ra mới nhìn thấy được 1 đoạn nữa .ko hỉu mình gõ bị lỗi j

 

[phamthimai146]

Câu 2: Tính pH của đ A gồm HF 0,1M và NaF 0,1M. Biết hằng số axit của HF là Kaa_{a} = 6,8.10−4

NaF ---> Na+ + F-
0,1--------0,1-----0,1
HF ----> H+ + F-
x------------x--------x
Ở cân bằng : [H+] = x , [F-] = 0,1 + x và [HF] = 0,1 - x
Hằng số cân bằng điện ly K = [H+] / ([F-]*[HF] ) = x/(0,1+x)( 0,1 - x) = 6,8*10-4
=> x => pH = - log x

 

[Nguyễn Hương Trà]

NaF ---> Na+ + F-
0,1--------0,1-----0,1
HF ----> H+ + F-
x------------x--------x
Ở cân bằng : [H+] = x , [F-] = 0,1 + x và [HF] = 0,1 - x
Hằng số cân bằng điện ly K = [H+] / ([F-]*[HF] ) = x/(0,1+x)( 0,1 - x) = 6,8*10-4
=> x => pH = - log x

chị ơi cho em hỏi: hằng số axit Ka= hằng số cân bằng Kc luôn ạ ?

 

[phamthimai146]

chị ơi cho em hỏi: hằng số axit Ka= hằng số cân bằng Kc luôn ạ ?

Đúng thế, vì K tính theo nồng độ mol C