Hóa 11 So sánh tính axit

[Isla Chemistry]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Sắp xếp các axit sau theo chiều tính axit tăng dần: CH2ClCH2COOH; CH2CCl2COOH; CH3CH2COOH; CH2CHClCOOH. Giải thích.

 

[Nguyen van duy]

Sắp xếp các axit sau theo chiều tính axit tăng dần: CH2-Cl-CH2-COOH; CH2-C-Cl2-COOH; CH3-CH2-COOH; CH2-CH-Cl-COOH. Giải thích.

tính axit giảm dần: CH2-C-Cl2-COOH >CH2-CH-Cl-COOH >CH2-Cl-CH2-COOH>CH3-CH2-COOH
nếu ko hiểu thì hỏi nha

 

[Nguyen van duy]

Sắp xếp các axit sau theo chiều tính axit tăng dần: CH2ClCH2COOH; CH2CCl2COOH; CH3CH2COOH; CH2CHClCOOH. Giải thích.

nó chỉ là so về độ hút e hay đẩy e thôi, hút e mạnh thì phân cực lớn => tính axit mạnh !!! Thế thôi

 

[Ngọc Trâm HH]

Sắp xếp theo chiều tính axit tăng dần: CH3CH2COOH (1) < CH2ClCH2COOH (2) < CH2CHClCOOH (3) < CH2CCl2COOH (4)
Vì Cl là nhóm hút e nên gắn vào làm liên kết OH càng phân cực hơn => H linh động hơn => Tính axit tăng => CH3CH2COOH yếu nhất
Cl ở (2) xa nhóm COOH hơn Cl ở (3) => tính axit (2) < (3)
(4) có 2 Cl nên lực hút càng mạnh => tính axit mạnh nhất

 

[Nguyen van duy]

Sắp xếp các axit sau theo chiều tính axit tăng dần: CH2ClCH2COOH; CH2CCl2COOH; CH3CH2COOH; CH2CHClCOOH. Giải thích.

có thể giải thích nhờ hiệu ứng -I , +I ; +C ; -C
-I ; +I là thể hiệu các nhóm hút hoặc đẩy e
+C; -C thể hiện lực đẩy , hút e ở trạng thái liên hợp pi-pi ; pi-p....