Hóa 8 PTHH

[Kayaba Akihiko]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1.Cho sơ đồ phản ứng: Cu + HCl ---> . Phản ứng trên có xảy ra không ? Nếu có điều kiện là gì ?
23. Chuỗi phản ứng nào sau đây là không thể thực hiện được?
A. Na2O <—> NaOH <—> Na
B. NaOH <—> Na2CO3 <—> NaCl
C. Na <—> NaCl —> Na2SO4 —> Na2CO3
D. Na <—> Na2O <—> Na2CO3
@Tùng Lê , giúp anh với nè

 

[Toshiro Koyoshi]

1.Cho sơ đồ phản ứng: Cu + HCl ---> CuCl2 + H2. Phản ứng trên có xảy ra không ? Nếu có điều kiện là gì ?

Không

23. Chuỗi phản ứng nào sau đây là không thể thực hiện được?
A. Na2O <—> NaOH <—> Na
B. NaOH <—> Na2CO3 <—> NaCl
C. Na <—> NaCl —> Na2SO4 —> Na2CO3
D. Na <—> Na2O <—> Na2CO3

Hình như là B

 

[Kayaba Akihiko]

Không

Có nhé , HCl đặc , ở 600 độ ^^

 

[Toshiro Koyoshi]

Có nhé , HCl đặc , ở 600 độ ^^

HCl bay hết đi rồi

 

[Kayaba Akihiko]

HCl bay hết đi rồi

Cu ở 600 độ , HCl đặc , phản ứng xảy ra rất ez nhaa :3 .... nãy viết nhầm ~~, srr

 

[Toshiro Koyoshi]

Cu ở 600 độ , HCl đặc , phản ứng xảy ra rất ez nhaa :3 .... nãy viết nhầm ~~, srr

Đôi khi mạng không đúng đâu :3

 

[Kayaba Akihiko]

Đôi khi mạng không đúng đâu :3

Thí nghiệm thực rồi =]], tra mạng đố có ^^

 

[Toshiro Koyoshi]

Thí nghiệm thực rồi =]], tra mạng đố có ^^

Kết quả ngay đầu trang phuongtrinhhoahoc. Khi có nhiệt độ cao HCl bay hơi và HCl khí không còn tính chất axit sao phản ứng

 

[Toshiro Koyoshi]

Phản ứng trong bình chân không kín là được.

Nhưng đơn giản là HCl khí không có tính chất của axit

 

[Kayaba Akihiko]

Nhưng đơn giản là HCl khí không có tính chất của axit

Chủ yếu là tính oxi hoá mạnh hay yếu thôi, HCl vốn đã là một axit mạnh rồi, tăng nhiệt độ thì tính oxi hoá sẽ mạnh lên. Với lại là HCl không có tính axit, đúng, nhưng nó có tính oxi hoá, vậy là đủ , HCl bay hơi 'sau khi' tác dụng với Cu, Nó tạo thành phức HCuCl2 trước sau đó về CuCl và HCl

 

[Toshiro Koyoshi]

Chủ yếu là tính oxi hoá mạnh hay yếu thôi, HCl vốn đã là một axit mạnh rồi, tăng nhiệt độ thì tính oxi hoá sẽ mạnh lên. Với lại là HCl không có tính axit, đúng, nhưng nó có tính oxi hoá, vậy là đủ , HCl bay hơi 'sau khi' tác dụng với Cu, Nó tạo thành phức HCuCl2 trước sau đó về CuCl và HCl

Khi gặp nhiệt độ nóng thì nó đã bay hơi rồi nên không thể tác dụng với Cu hơn nữa nếu tạo phức thì phải phức trong dung dịch

 

[Kayaba Akihiko]

Trích wiki tiếng Nga

Khi gặp nhiệt độ nóng thì nó đã bay hơi rồi nên không thể tác dụng với Cu hơn nữa nếu tạo phức thì phải phức trong dung dịch

 

[Toshiro Koyoshi]

Trích wiki tiếng Nga

Wiki cũng có lúc sai. Bên trên thì nói là sẽ ra CuCl2 nhưng khi đi tra wiki tại sao lại ra là CuCl. Lạ nhỉ?

 

[Kayaba Akihiko]

Wiki cũng có lúc sai. Bên trên thì nói là sẽ ra CuCl2 nhưng khi đi tra wiki tại sao lại ra là CuCl. Lạ nhỉ?

2 giai đoạn ~~
ở trên ảnh có rõ rồi á

 

[Toshiro Koyoshi]

2 giai đoạn ~~
ở trên ảnh có rõ rồi á

Hai giai đoạn nào?

 

[Kayaba Akihiko]

Hai giai đoạn nào?

Cu+HCl-->CuCl2+H2
CuCl2+Cu-->CuCl

 

[Toshiro Koyoshi]

Cu+HCl-->CuCl2+H2
CuCl2+Cu-->CuCl

Không thể còn 1 trong 2 Cu và HCl được chứ nhỉ

 

[Kayaba Akihiko]

Wiki cũng có lúc sai. Bên trên thì nói là sẽ ra CuCl2 nhưng khi đi tra wiki tại sao lại ra là CuCl. Lạ nhỉ?

á aaaaaaaaa ghi lộn á

Không thể còn 1 trong 2 Cu và HCl được chứ nhỉ

H sao = 100% được ...

 

[Toshiro Koyoshi]

á aaaaaaaaa ghi lộn á

H sao = 100% được ...

Thì cứ cho là H không bằng 100% đi nhưng điều kiện nó lại khác nhau hơn nữa lúc đấy HCl bay hơi hết rồi lấy đâu ra xúc tác