Hóa 9 Phản ứng nhiệt nhôm

[Ngô Xuân Mỹ]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Thực hiện pứ nhiệt nhôm hh gồm Al và Fe2O3 trong khí trơ. Sau 1 thời gian thu được 29,4g hh X. Chia X thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 vào lượng dư dd HCl loãng, nóng, thu được 3,36 lít H2 (đktc). Hòa tan phần 2 vào lượng dư dd NaOH đ,n thu được 0,84 lít H2 (đktc). Tính hiệu suất pứ nhiệt nhôm

 

[NHOR]

Thực hiện pứ nhiệt nhôm hh gồm Al và Fe2O3 trong khí trơ. Sau 1 thời gian thu được 29,4g hh X. Chia X thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 vào lượng dư dd HCl loãng, nóng, thu được 3,36 lít H2 (đktc). Hòa tan phần 2 vào lượng dư dd NaOH đ,n thu được 0,84 lít H2 (đktc). Tính hiệu suất pứ nhiệt nhôm

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
2x ..... x .............x............2x
=> X gồm Al dư
Fe2O3 dư
Al2O3 : x
Fe : 2x

Phần 2:
Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + 3/2H2
0.025--------------------------------0.0375
Phần 1:
Al ---> 3/2 H2
0.025----0.0375
Fe----> H2
0.1125--0.1125
=> x = 0.1125

X gồm
Al2O3 = x = 0.1125 mol
Al = 0.025*2 = 0.05 mol
Fe : 2x = 0.225 mol
=> m Fe2O3 dư = 29.4 - mAl2O3 - mAl - mFe = 3.975 gam
=> n = 159/6400 mol

=> nAl ban đầu: 0.05 + 2x = 0.275
nFe2O3 bd = 879/6400 mol

Vì 0.275/2 > 879/6400 nên H tính theo Fe2O3
=> H% = 0.1125 : 879/6400.100% = 81.9%

Số hơi lẻ, một là bài chị sai hoặc hai là đề sai, em xem xem nhé!

@Ngô Xuân Mỹ chị muốn hỏi Fe2O3 hay Fe3O4?

 

[Iumm01]

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
2x ..... x .............x............2x
=> X gồm Al dư
Fe2O3 dư
Al2O3 : x
Fe : 2x

Phần 2:
Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + 3/2H2
0.025--------------------------------0.0375
Phần 1:
Al ---> 3/2 H2
0.025----0.0375
Fe----> H2
0.1125--0.1125
=> x = 0.1125

X gồm
Al2O3 = x = 0.1125 mol
Al = 0.025*2 = 0.05 mol
Fe : 2x = 0.225 mol
=> m Fe2O3 dư = 29.4 - mAl2O3 - mAl - mFe = 3.975 gam
=> n = 159/6400 mol

=> nAl ban đầu: 0.05 + 2x = 0.275
nFe2O3 bd = 879/6400 mol

Vì 0.275/2 > 879/6400 nên H tính theo Fe2O3
=> H% = 0.1125 : 879/6400.100% = 81.9%

Số hơi lẻ, một là bài chị sai hoặc hai là đề sai, em xem xem nhé!

@Ngô Xuân Mỹ chị muốn hỏi Fe2O3 hay Fe3O4?

Sao em tìm phương trình sản phẩm nó lại ra Fe + Al2O nhỉ???

 

[NHOR]

Sao em tìm phương trình sản phẩm nó lại ra Fe + Al2O nhỉ???

phương trình thì không sai đâu em nhé, nhưng chị nghi là Fe3O4 chứ không phải Fe2O3

 

[Ngô Xuân Mỹ]

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
2x ..... x .............x............2x
=> X gồm Al dư
Fe2O3 dư
Al2O3 : x
Fe : 2x

Phần 2:
Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + 3/2H2
0.025--------------------------------0.0375
Phần 1:
Al ---> 3/2 H2
0.025----0.0375
Fe----> H2
0.1125--0.1125
=> x = 0.1125

X gồm
Al2O3 = x = 0.1125 mol
Al = 0.025*2 = 0.05 mol
Fe : 2x = 0.225 mol
=> m Fe2O3 dư = 29.4 - mAl2O3 - mAl - mFe = 3.975 gam
=> n = 159/6400 mol

=> nAl ban đầu: 0.05 + 2x = 0.275
nFe2O3 bd = 879/6400 mol

Vì 0.275/2 > 879/6400 nên H tính theo Fe2O3
=> H% = 0.1125 : 879/6400.100% = 81.9%

Số hơi lẻ, một là bài chị sai hoặc hai là đề sai, em xem xem nhé!

@Ngô Xuân Mỹ chị muốn hỏi Fe2O3 hay Fe3O4?

Fe2O3 chị!

 

[NHOR]

thử làm với Fe3O4 xem nào

Fe2O3 chị!

kết quả của sách là bn? của em,???

 

[Ngô Xuân Mỹ]

thử làm với Fe3O4 xem nào

kết quả của sách là bn? của em,???

sách nó ra sai chắc luôn, e ko nghĩ Fe2O3 có dư nên ra 40,9

 

[Iumm01]

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
2x ..... x .............x............2x
=> X gồm Al dư
Fe2O3 dư
Al2O3 : x
Fe : 2x

Phần 2:
Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + 3/2H2
0.025--------------------------------0.0375
Phần 1:
Al ---> 3/2 H2
0.025----0.0375
Fe----> H2
0.1125--0.1125
=> x = 0.1125

X gồm
Al2O3 = x = 0.1125 mol
Al = 0.025*2 = 0.05 mol
Fe : 2x = 0.225 mol
=> m Fe2O3 dư = 29.4 - mAl2O3 - mAl - mFe = 3.975 gam
=> n = 159/6400 mol

=> nAl ban đầu: 0.05 + 2x = 0.275
nFe2O3 bd = 879/6400 mol

Vì 0.275/2 > 879/6400 nên H tính theo Fe2O3
=> H% = 0.1125 : 879/6400.100% = 81.9%

Số hơi lẻ, một là bài chị sai hoặc hai là đề sai, em xem xem nhé!

@Ngô Xuân Mỹ chị muốn hỏi Fe2O3 hay Fe3O4?

Chỗ số mol Al phải là 0.1125x2 chứ ạ

 

[NHOR]

sách nó ra sai chắc luôn, e ko nghĩ Fe2O3 có dư nên ra 40,9

sai ở đâu e? kq?

Chỗ số mol Al phải là 0.1125x2 chứ ạ

đó là Al phản ứng, Al dư là 0,05 em nhé!

 

[Ngô Xuân Mỹ]

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
2x ..... x .............x............2x
=> X gồm Al dư
Fe2O3 dư
Al2O3 : x
Fe : 2x

Phần 2:
Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + 3/2H2
0.025--------------------------------0.0375
Phần 1:
Al ---> 3/2 H2
0.025----0.0375
Fe----> H2
0.1125--0.1125
=> x = 0.1125 ? (e nghĩ là nhân 2 nữa chứ chị)

X gồm
Al2O3 = x = 0.1125 mol
Al = 0.025*2 = 0.05 mol
Fe : 2x = 0.225 mol
=> m Fe2O3 dư = 29.4 - mAl2O3 - mAl - mFe = 3.975 gam
=> n = 159/6400 mol

=> nAl ban đầu: 0.05 + 2x = 0.275
nFe2O3 bd = 879/6400 mol

Vì 0.275/2 > 879/6400 nên H tính theo Fe2O3
=> H% = 0.1125 : 879/6400.100% = 81.9%

Số hơi lẻ, một là bài chị sai hoặc hai là đề sai, em xem xem nhé!

@Ngô Xuân Mỹ chị muốn hỏi Fe2O3 hay Fe3O4?

 

[NHOR]

umk, sao e?

 

[Ngô Xuân Mỹ]

umk, sao e?

e hiểu rồi ^^,e cảm ơn chị

 

[Iumm01]

Đậu chuyên Hóa mà không biết chữ gì nên nó vậy đây

 

[phamthimai146]

Thực hiện pứ nhiệt nhôm hh gồm Al và Fe2O3 trong khí trơ. Sau 1 thời gian thu được 29,4g hh X. Chia X thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 vào lượng dư dd HCl loãng, nóng, thu được 3,36 lít H2 (đktc). Hòa tan phần 2 vào lượng dư dd NaOH đ,n thu được 0,84 lít H2 (đktc). Tính hiệu suất pứ nhiệt nhôm

Gọi a, b là mol Al, Fe2O3 mỗi phần => 27a + 160b = 14,7
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
x ..... ..0,5x.......................x
=> trong mỗi phần sau phản ứng có Al2O3, Fe2O3 dư , Fe x mol và Al dư a - x
Phần 2:
Mol H2 = 1,5*mol Al dư : 1,5(a-x) = 0,0375 => a - x = 0,025
Phần 1:
Mol H2 = mol Fe + 1,5mol Al dư = x + 0,0375 = 0,15 => x = 0,1125 => a = 0,1375
=> b = 0,068671875
Hiệu suất tính theo Fe2O3 = 0,5x*100/b