Ta có 3 phản ứng theo các tỉ lệ của [imath]H_3PO_4[/imath] và [imath]NaOH[/imath] như sau
(1) [imath]NaOH + H_3PO_4 \to NaH_2PO_4 + H_2O[/imath]
(2) [imath]NaH_2PO_4 + NaOH \to Na_2HPO_4 + H_2O[/imath]
(3) [imath]Na_2HPO_4 + NaOH \to Na_3PO_4 + H_2O[/imath]
Ta xét tỉ lệ [imath]T = \dfrac{NaOH}{H_3PO_4}[/imath]
Nếu [imath]T \le1[/imath] thì chỉ xảy ra phản ứng (1)
Nếu [imath]1<T<2[/imath] thì xảy ra cả hai phản ứng (1) và (2) theo thứ tự từ (1) đến (2) và sản phẩm gồm [imath]NaH_2PO_4[/imath] và [imath]Na_2HPO_4[/imath]
Nếu [imath]2<T<3[/imath] thì xảy ra cả 3 phản ứng (1),(2) và (3) theo thứ tự trên và sản phẩm tạo thành gồm [imath]Na_2HPO_4[/imath] và [imath]Na_3PO_4[/imath]
Nếu [imath]T = 2[/imath] xảy ta hai phản ứng là (1) và (2) nhưng chỉ tạo 1 sản phẩm là [imath]Na_2HPO_4[/imath] nên lúc đó ta viết phương trình như sau :
[imath]2NaOH + H_3PO_4 \to Na_2HPO_4 + 2H_2O[/imath]
Nếu [imath]T\ge 3[/imath] xảy ra cả 3 phản ứng nhưng chỉ tạo 1 sản phẩm là [imath]Na_3HPO_4[/imath] nên ta có phương trình
[imath]3NaOH + H_3PO_4 \to Na_3PO_4 + 3H_2O[/imath]
Ngoài ra còn có sự thủy phân của các ion [imath]H_2PO_4^-,HPO_4^{2-},PO_3^{3-}[/imath] tùy vào từng TH vì [imath]H_3PO_4[/imath] là axit trung bình nhưng mình nghĩ là không đáng để xét tới
Mình giải có chỗ nào khó hiểu thi bạn hỏi lại nha
Tham khảo kiến thức các môn tại đây
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
