Hóa 11 pH

[Ye Ye]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

cho m g Ba vào 500 ml Ba(OH)2 0.04M thu được dd có pH =13. Tính m, coi V thay đổi ko đáng kể
@tieutukeke

 

[nai tu mít jiu]

cho m g Ba vào 500 ml Ba(OH)2 0.04M thu được dd có pH =13. Tính m, coi V thay đổi ko đáng kể
@tieutukeke

Ba+___2H2O=Ba(OH)2+H2
m/137-------------m/137
pH=13=>[OH-]=0,1M=>tổng nOH- sau pư=0,5.0,1=0,05mol
<=>2m/137+0,5.0,04.2=0,05
=>m=?

 

[Ye Ye]

Ba+___2H2O=Ba(OH)2+H2
m/137-------------m/137
pH=13=>[OH-]=0,1M=>tổng nOH- sau pư=0,5.0,1=0,05mol
<=>2m/137+0,5.0,04.2=0,05
=>m=?

sao lại 2m/137 bạn

 

[nai tu mít jiu]

sao lại 2m/137 bạn

nBa(OH)2 sinh ra=m/37
=>nOH- sinh ra =2m/37

 

[Ye Ye]

nBa(OH)2 sinh ra=m/37
=>nOH- sinh ra =2m/37

Mình lại nghĩ như thế này:
pH = 13 => [OH-] = 0.1 M => nOH- = 0.1 . 0.5 = 0.05 mol
=> nBa(OH)2 = 0.025 mol
nBa(OH)2 ban đầu = 0.04 . 0.5 = 0.02 mol
=> nBa = 0.025-0.02= 0.005 mol
=> mBa= 0.005.137=...

Bạn nghĩ sao?

 

[nai tu mít jiu]

Mình lại nghĩ như thế này:
pH = 13 => [OH-] = 0.1 M => nOH- = 0.1 . 0.5 = 0.05 mol
=> nBa(OH)2 = 0.025 mol
nBa(OH)2 ban đầu = 0.04 . 0.5 = 0.02 mol
=> nBa = 0.025-0.02= 0.005 mol
=> mBa= 0.005.137=...

Bạn nghĩ sao?

ý nhầm làm thế cx đc

 

[Ye Ye]

ý nhầm làm thế cx đc

thế mình đúng bạn sai à

 

[nai tu mít jiu]

thế mình đúng bạn sai à

ko phải
2 cách đều được cả bạn ạ