Hóa pH của dung dịch acid yếu

[nhannhdk4]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

trộn 15 ml dd CH3COONa 0.030M với 30 ml dd HCOONa 0.15 M. Tính pH dd thu được. Biết pKa(CH3COOH)= 4,76 và pKa (HCOOH) = 3,75
Giải giúp mik vs tks

 

[tiểu thiên sứ]

trộn 15 ml dd CH3COONa 0.030M với 30 ml dd HCOONa 0.15 M. Tính pH dd thu được. Biết pKa(CH3COOH)= 4,76 và pKa (HCOOH) = 3,75
Giải giúp mik vs tks

Sau khi trộn ta có
C(CH3COONa)= 0.01M
C HCOONa= 0.1 M
Đánh giá bỏ qua phân ly OH- của nước nhé
Ta có các cân bằng quyết định pH là
[tex]CH3COO^{-} + H_{2}O \leftrightharpoons CH3COOH + OH^{-}[/tex]
[tex]HCOO^{-} +H2O \leftrightharpoons HCOOH + OH^{-}[/tex]
Theo cb thì ta thấy [OH-] = [CH3COOH] + [HCOOH]
[tex][OH^{-}] = \frac{[CH3COO^{-}].kb1}{OH^{-}}+\frac{[HCOO^{-}].Kb2}{[OH^{-}]}[/tex]
[tex]=\frac{C(CH3COO^{-}).Kb1}{Kb1+[OH^{-}]} +\frac{C(HCOO^{-}).Kb2}{Kb2+[OH^{-}]}[/tex]
Đến đây em chỉ cần thay số vào để tính nồng độ cân bằng của OH trừ thôi nhé
Kb= kw/ka
Nếu em muốn tính chính xác hoàn toàn thì có thể thêm phân ly của H2O vào và tính như trên.

 

[Pbthuy]

Sau khi trộn ta có
C(CH3COONa)= 0.01M
C HCOONa= 0.1 M
Đánh giá bỏ qua phân ly OH- của nước nhé
Ta có các cân bằng quyết định pH là
[tex]CH3COO^{-} + H_{2}O \leftrightharpoons CH3COOH + OH^{-}[/tex]
[tex]HCOO^{-} +H2O \leftrightharpoons HCOOH + OH^{-}[/tex]
Theo cb thì ta thấy [OH-] = [CH3COOH] + [HCOOH]
[tex][OH^{-}] = \frac{[CH3COO^{-}].kb1}{OH^{-}}+\frac{[HCOO^{-}].Kb2}{[OH^{-}]}[/tex]
[tex]=\frac{C(CH3COO^{-}).Kb1}{Kb1+[OH^{-}]} +\frac{C(HCOO^{-}).Kb2}{Kb2+[OH^{-}]}[/tex]
Đến đây em chỉ cần thay số vào để tính nồng độ cân bằng của OH trừ thôi nhé
Kb= kw/ka
Nếu em muốn tính chính xác hoàn toàn thì có thể thêm phân ly của H2O vào và tính như trên.

Tính rõ nồng độ sau khi trộn ra được không ạ?