Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Cu tác dụng với lượng dư dung dịch HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 1,6 gam kim loại không tan. Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch chứa NaOH 1M và KOH 1M thu được 36,8 gam kết tủa. Tính số mol HCl ban đầu và giá trị của m.
Với dạng bài này bạn phải nắm rõ dãy điện hóa nhé.
Ở bài này, chắc chắn Cu sẽ tác dụng với $FeCl_3$, sau pứ này, Cu vẫn dư
$Fe_3O_4+8HCl ->FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O$
a ------------------------------------- 2a
$Cu+2FeCl_3 -> CuCl_2+2FeCl_2$
a ----- 2a ---------- a ------- 2a
Gọi a, b là số mol $Fe_3O_4, Cu$ ban đầu
$n_{Cu}$ dư = 0,025 mol
-> $b-a=0,025 (mol)$
Dung dịch Y gồm : $CuCl_2, FeCl_2$
Bảo toàn : $n_{-OH}=n_{Cl}$
$n_{OH}=n_{NaOH}+n_{KOH}=1 (mol)$
$2a+2.(2a+2a)=1$
->> a, b