Hóa 11 Ôn Thi giữa HKI

[Như Thủy.]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1. a.Xác định môi trường của các dd muối sau : CH3COOK ,NaHSO4
b. Cho từ từ dd KOH đến dư vào ống ngiệm chứa dd Zn(NO3)2.Mô tả hiện tượng quan sát được và viết phương trình phản ứng giải thích
2. Nhận biết các dd sau: HNO3,NaCl,Fe2(SO4)3,Cu(NO3)2
3.Cho 150ml dd Ba(OH)2 0,1M vào 100ml dd Na2SO4 0,1M.Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dd sau phản ứng và pH của dd sau phản ứng,giả sử thể tích dd không đổi.

 

[minhhoang_vip]

2. Nếu cho sd màu sắc => nhận ra ngay đồng (II) nitrate màu xanh lam, sắt (III) sulfate màu vàng nâu
còn $HNO_3$ và NaCl sử dụng quỳ tím => acid làm quỳ hóa đỏ, NaCl không đổi màu quỳ tím
(nếu đề ko cho sử dụng nhận biết bằng màu sắc thì sử dụng dd NaOH để nhận biết trước)
3. $n_{Ba(OH)_2} = 0,15 . 0,1 = 0,015 \ (mol) \Rightarrow n_{Ba^{2+}} = 0,015 \ (mol), \ n_{OH^-} = 0,03 \ (mol) \\
n_{Na_2SO_4} = 0,1.0,1 = 0,01 \ (mol) \Rightarrow n_{Na^+} = 0,02 \ (mol), \ n_{SO_4^{2-}} = 0,01 \ (mol)$
$V_{dd \ sau} = 250 \ (ml) = 0,25 \ (l)$
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$
Sau phản ứng: $Ba^{2+}$ dư, $n_{Ba^{2+} \ con \ du} = 0,015 - 0,01 = 0,005 \ (mol)$
$n_{OH^-} = 0,03 \ (mol), \ n_{Na^+} = 0,02 \ (mol)$
$\left [ Ba^{2+} \ con \ du \right ] = \dfrac{0,005}{0,25} = 0,02 \ (mol/l)$
$\left [ OH^- \right ] = \dfrac{0,03}{0,25} = 0,12 \ (mol/l), \ \left [ Na^+ \right ] = \dfrac{0,02}{0,25} = 0,08 \ (mol/l)$

Tính pH:
C1: $pOH = -log \left [ OH^- \right ] = 0,921 \Rightarrow pH = 14 - pOH = 13,079$
C2: $\left [ H^+ \right ] = \dfrac{10^{-14}}{\left [ OH^- \right ]} = 8,33333 . 10^{-14} \Rightarrow pH = -log \left [ H^+ \right ] = 13,079$

 

[Nguyễn Hương Trà]

1. a.Xác định môi trường của các dd muối sau : CH3COOK ,NaHSO4
b. Cho từ từ dd KOH đến dư vào ống ngiệm chứa dd Zn(NO3)2.Mô tả hiện tượng quan sát được và viết phương trình phản ứng giải thích

a/CH3COO- có tính bazo; K+ trung tính
=>CH3COOK có tính bazo
Na+ trung tính; HSO4- có tính axit
=>NaHSO4 có tính axit
b/Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan trong kiềm dư
pt: 2KOH+Zn(NO3)2=2KNO3+Zn(OH)2
Zn(OH)2+2KOH=K2ZnO2+2H2O

 

[Hát Hai Ô]

a/CH3COO- có tính bazo; K+ trung tính
=>CH3COOK có tính bazo
Na+ trung tính; HSO4- có tính axit
=>NaHSO4 có tính axit
b/Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan trong kiềm dư
pt: 2KOH+Zn(NO3)2=2KNO3+Zn(OH)2
Zn(OH)2+2KOH=K2ZnO2+2H2O

Sao lại giải thích z chị ???
E nghĩ phải giải thích là thế này
CH3COOH là axit yếu , NaOH là bazơ mạnh => môi trường bazơ
NaHSO4 ---> phân li ra H+ => tính axit ???

 

[phamthimai146]

Sao lại giải thích z chị ???
E nghĩ phải giải thích là thế này
CH3COOH là axit yếu , NaOH là bazơ mạnh => môi trường bazơ
NaHSO4 ---> phân li ra H+ => tính axit ???

@Nguyễn Hương Trà giải thích đúng chứ, đó là giải thích theo thuyết axit-baz của Bronsted

 

[Nguyễn Hương Trà]

Sao lại giải thích z chị ???
E nghĩ phải giải thích là thế này
CH3COOH là axit yếu , NaOH là bazơ mạnh => môi trường bazơ
NaHSO4 ---> phân li ra H+ => tính axit ???

sau này được học em sẽ hiểu
giờ em chưa học tới đó nên chưa hiểu bản chất là đúng rồi ^^

 

[Hát Hai Ô]

@Nguyễn Hương Trà giải thích đúng chứ, đó là giải thích theo thuyết axit-baz của Bronsted

CH3COO có tính bazơ là sao chị ???

 

[phamthimai146]

CH3COO có tính bazơ là sao chị ???

Đúng đấy

 

[Hát Hai Ô]

Đúng đấy

Sao đúng được ạ , chị giải thích đi ???

 

[Nguyễn Hương Trà]

Sao đúng được ạ , chị giải thích đi ???

nó liên quan đến khái niệm cặp axit bazo liên hợp H2O ạ

 

[Hát Hai Ô]

nó liên quan đến khái niệm cặp axit bazo liên hợp H2O ạ

??? Vẫn ko hiểu , chị giải thích rõ hơn đi

 

[Nguyễn Hương Trà]

??? Vẫn ko hiểu , chị giải thích rõ hơn đi

đã học đâu mà đòi hiểu :v
VD: CH3COOH<-->CH3COO-__+H+
______axit_________bazo
đây chính là cặp axit- bazo liên hợp
Dạng axit có tính axit càng mạnh thì bazo liên hợp có tính bazo càng yếu và ngược lại

 

[phamthimai146]

Sao đúng được ạ , chị giải thích đi ???

Em xem lại lý thuyết phần axit - baz theo thuyết Bronsted đi

 

[Hát Hai Ô]

Em xem lại lý thuyết phần axit - baz theo thuyết Bronsted đi

Giải thích như e trên đc ko chị

 

[phamthimai146]

Giải thích như e trên đc ko chị

Cách của em dùng cũng được