Ôn tập Hóa 11

D

donghomauvang

S

siengnangnhe

. *Xác định pH của dung dịch thu được sau khi :
1/cho 1V lít dung dịch chứa H2SO4 0.05M , HNO3 0.2M và 2V lít dung dịch chứa KOH 0.15M, Ba(OH)2 0.1M.8-|[/QUOTE]
câu này tớ nói hứong làm thui nhen
bạn tính số mol của h2s04 suy ra số mol của h+
tính số mol của hno3 suy ra số mol của h+
\Rightarrowtổng số mol của h+
tính số mol của koh,ba(oh)2 rồi suy ra tổng số mol của oh-
bạn lấy 1 và 2 điền lên pt
[TEX]H^{+}+OH^{-}----------->H_20[/TEX]
số mol của cái nào dư thì lấy tính ph
 
G

giangthach

donghomauvang said:
*Hoàn thành phương trình hóa học sau:
M+HNO3\Rightarrow?+NO+3N2O+...
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

[TEX]M[/TEX]+ [TEX]HNO_3[/TEX] --> [TEX]M(NO_3)_x[/TEX] + [TEX]NO[/TEX] + 3[TEX]N_2O[/TEX] + [TEX]H_2O[/TEX]
viết phương trình e cho [TEX]HNO_3[/TEX] ta được
a[TEX]M[/TEX]+ 34[TEX]HNO_3[/TEX] --> a[TEX]M(NO_3)_x[/TEX] + [TEX]NO[/TEX] + 3[TEX]N_2O[/TEX] + 17[TEX]H_2O[/TEX]
bảo toàn nguyên tố N ta có a*x= 27
Phương trình là
9[TEX]M[/TEX]+ 34[TEX]HNO_3[/TEX] --> 9[TEX]M(NO_3)_3[/TEX] + [TEX]NO[/TEX] + 3[TEX]N_2O[/TEX] + 17[TEX]H_2O[/TEX]
 
D

donghomauvang

siengnangnhe said:
. *Xác định pH của dung dịch thu được sau khi :
1/cho 1V lít dung dịch chứa H2SO4 0.05M , HNO3 0.2M và 2V lít dung dịch chứa KOH 0.15M, Ba(OH)2 0.1M.8-|
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
câu này tớ nói hứong làm thui nhen
bạn tính số mol của h2s04 suy ra số mol của h+
tính số mol của hno3 suy ra số mol của h+
\Rightarrowtổng số mol của h+
tính số mol của koh,ba(oh)2 rồi suy ra tổng số mol của oh-
bạn lấy 1 và 2 điền lên pt
[TEX]H^{+}+OH^{-}----------->H_20[/TEX]
số mol của cái nào dư thì lấy tính ph
[/QUOTE]
1V với 2V có liên quan với nhau hông?
 
H

hamj

đầu bài ko nói j thì coi như Vdd ko đổi = 1+2 =3 l

vì khi cho td thì tất cả những cái đó đều nằm trong 1 dd nên Vdd=tổng V 2 dd
ko tinh theo thể tích dd axit đc đâu
 
Last edited by a moderator:
D

donghomauvang

giangthach said:
[TEX]M[/TEX]+ [TEX]HNO_3[/TEX] --> [TEX]M(NO_3)_x[/TEX] + [TEX]NO[/TEX] + 3[TEX]N_2O[/TEX] + [TEX]H_2O[/TEX]
viết phương trình e cho [TEX]HNO_3[/TEX] ta được
a[TEX]M[/TEX]+ 34[TEX]HNO_3[/TEX] --> a[TEX]M(NO_3)_x[/TEX] + [TEX]NO[/TEX] + 3[TEX]N_2O[/TEX] + 17[TEX]H_2O[/TEX]
bảo toàn nguyên tố N ta có a*x= 27
Phương trình là
9[TEX]M[/TEX]+ 34[TEX]HNO_3[/TEX] --> 9[TEX]M(NO_3)_3[/TEX] + [TEX]NO[/TEX] + 3[TEX]N_2O[/TEX] + 17[TEX]H_2O[/TEX]
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
thật tình thì bào này mình vẫn không hiểu lắm...
________________________________________________________________-----------__----
 
C

conangdongdanh199

Gọi n là hóa trị của M
27M + 34nHNO3 --> 27M(NO3)n + nNO + 3nN2O + 17nH2O
vì M tăng n còn hỗn hợp khí giảm 27
 
C

conangdongdanh199

Còn bài kia thì mình thấy cứ để V tính số mol rồi khi mang ra tính lại nồng độ thì V cũng bị chia mất thôi!
Mình ra số mol OH- dư là 0,4V mol chẳng biết đúng ko! pH gần bằng 13,1
 
G

giangthach

phương trình ion cho axit HNO3
[TEX]NO_3^-[/TEX] + 4[TEX]H^+[/TEX] + 3e ---> [TEX]NO[/TEX] + 2[TEX]H_2O[/TEX]
2[TEX]NO_3^-[/TEX] + 10[TEX]H^+[/TEX] + 8e ---> [TEX]N_2O[/TEX] + 5[TEX]H_2O[/TEX]
với tỉ lệ 1 [TEX]NO[/TEX] và 3 [TEX]N_2O[/TEX] ta được cái phương trình trên.
 
You must log in or register to reply here.
Top Bottom