Hóa 12 Ôn GCSE 2

[Linh Junpeikuraki]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

e tính ra 1:3 c...........ơ
k phục đáp án

 

[Tâm Hoàng]

Fe + AgNO3 x mol (Do Fe dư nên chỉ tạo Fe2+)
Bảo toàn e: 2.nFe = nAg+.1 = x
=> 2.nFe = x
Fe + HNO3: y mol (Do Fe dư nên tạo muối Fe2+)
4H+ + NO3- + 3e ----> NO + 2H2O
ne = 0,75y
Bảo toàn e: 2.nFe = 0,75y
=> x = 0,75y
=> x/y = 3/4

 

[Linh Junpeikuraki]

e dùng cái

Fe + AgNO3 x mol (Do Fe dư nên chỉ tạo Fe2+)
Bảo toàn e: 2.nFe = nAg+.1 = x
=> 2.nFe = x
Fe + HNO3: y mol (Do Fe dư nên tạo muối Fe2+)
4H+ + NO3- + 3e ----> NO + 2H2O
ne = 0,75y
Bảo toàn e: 2.nFe = 0,75y
=> x = 0,75y
=> x/y = 3/4

Fe=>fe2++2e và N+5+3e=>N+2
thì nFe=3y/2 mà e chưa thấy vô lí

 

[Tâm Hoàng]

e dùng cái

Fe=>fe2++2e và N+5+3e=>N+2
thì nFe=3y/2 mà e chưa thấy vô lí

Dựa theo bảo toàn e: N+5 + 3e ----> N+2 (NO)
thì ne = 3.nN+2 (NO)
4H+ + NO3- + 3e -----> NO + 2H2O (*)
y----------------->0,75y
Dựa vào bán phản ứng (*) em có thể thấy là có 4mol H+ (hay khi 4 mol HNO3) tham gia phản ứng thì chỉ có 1 mol NO3- bị khử tạo NO thôi, còn 3 mol NO3- còn lại tạo môi trường.
Nên nếu em dựa vào mol N+5 = mol NO3- = y mol để suy ra số mol e nhận thì sẽ không chính xác.