Hóa 11 nồng độ mol ion

[Phuong Vi]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,01M nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol đúng
Đáp án là [H+]= 0,01M.
Giải thích giúp mình nha

 

[Thiên Thuận]

Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,01M nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol đúng
Đáp án là [H+]= 0,01M.
Giải thích giúp mình nha

Đáp án có nhầm không bạn, tại vì đối với dung dịch axit yếu là $CH_3COOH$ thì [tex][H^+]< 0,01M[/tex] chứ nhỉ?

 

[Phuong Vi]

Đáp án có nhầm không bạn, tại vì đối với dung dịch axit yếu là $CH_3COOH$ thì [tex][H^+]< 0,01M[/tex] chứ nhỉ?

nếu vậy thì đáp án sai. Nhưng bạn có thể giải thích cho mình được không

 

[Thiên Thuận]

nếu vậy thì đáp án sai. Nhưng bạn có thể giải thích cho mình được không

À, tại vì $CH_3COOH$ là axit yếu, suy ra nó là chất điện ly yếu. Viết phương trình điện ly ra thì bạn sẽ hiểu ngay thôi

[tex]CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^-+H^+[/tex]
Nếu đối với chất điện ly mạnh thì nó sẽ phân ly ra hết, còn ở đây là chất điện ly yếu cho nên phân ly chưa hoàn toàn. Thế thì [tex][H^+]< 0,01M[/tex]

 

[Phuong Vi]

Vậy giả sử người ta cho đối với axit HNO3 0,06M mà đây là axit mạnh nên điện li mạnh -> H+ giữ nguyên => [H+]=0.06M luôn đúng không bạn

 

[Thiên Thuận]

Vậy giả sử người ta cho đối với axit HNO3 0,06M mà đây là axit mạnh nên điện li mạnh -> H+ giữ nguyên => [H+]=0.06M luôn đúng không bạn

Đúng rồi nha bạn $HNO_3$ là axit mạnh nên [tex]C_{M_{HNO_3}}=[H^+]=[NO3^-]=0,08M[/tex]