Hóa 8 Nồng độ dung dịch

[Trần Lê Đông Anh]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1. Để hoà tan 13g kẽm cần m(g) dung dịch HCl 30%.
   a. Tính m.
   b. Tính nồng độ % của dd thu được sau phản ứng
2. Cho 5,6g sắt vào 200g dung dịch HCl 9,125%. Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch thu được.
3. Cho 8,1g nhôm vào 200g dung dịch H2SO4 loãng nồng độ 19,65%. Tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng.
   16.Cho 140g dd H2SO 10% vào 400g dd Ba(OH)2 4,275% theo phản ứng: H2SO4(dd) + Ba(OH)2(dd) →BaSO4 (r) + H2O(1) a.Tính khối lượng kết tủa tạo thành.
   b.Tính C% của dd sau pư.
4. Cho 500ml dd HCl 2M hòa tan vừa đủ 1 lượng CuO theo phản ứng: CuO + HCl + CuCl2 + H2O
   a) Tính khối lượng CuO đã tham gia phản ứng
   b) Tính nồng độ mol của dd sau phản ứng ( giả sử thể tích dd không đổi )

 

[Trần Lê Đông Anh]

@Nguyễn Đăng Bình bn giúp mình bài này được k, mình cần gấp lắm ạ. Cảm ơn bn nhiều nha

 

[Nguyễn Đăng Bình]

1) a) nZn = 13/65 = 0,2
Viết pt ta đc nHCl = 2.nZn = 0,4
--> mHCl = 0,4.36,5 = 14,6g
mZnCl2 = 0,2.136 = 27,2g
mddHCl = 14,6.100/30 = 48,67g
mdd = mZn + mddHCl - mH2 = 13 + 48,67 - 0,2.2 = 61,27g
--> C% = 27,2/61,27.100% = 44,4%
2) nFe = 0,1, nHCl pư = 0,2
--> mddHCl dư = 200 - 0,2.36,5 = 192,7g
mHCl dư = 200.9,125% - 0,2.36,5 = 10,95g
mdd = mFe + mHClbđ - mH2 = 5,6 + 200 - 0,1.2 = 205,4
Từ đó bạn tính C%FeCl2, C%HCl
3) Tương tự bài 2
16) Xem cái nào hết, cái nào dư rồi tính số mol theo chất dư
Còn câu b cx tương tự bài 2 nốt
4) a) nHCl = 0,5.2 = 1 (mol)
--> nCuO = 0,5 (mol)
--> mCuO = 0,5.80 = 40g
b) nct = n CuCl2 = nCuO = 0,5 (mol)
--> CM = nct/Vdd = 0,5/0,5 = 1M

 

[An Hòa 0124]

1)Zn + 2HCl --> ZnCl2+ H2
0,2----0,4-------0,2
nZn = 13 : 65 = 0,2mol
a)mddHCl = (0,4. 36,5.100) : 30 = 48,67g
b) C% = (0,2 . 136.100) : ( 13 + 48,67 - 0,2.2)=44,4%
2) Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
nFe = 5,6 : 56 = 0,1 mol
mct HCl = (200.9,125) : 100 = 18,25g
nHCl = 18,25 : 36,5 = 0,5
theo tỉ lệ cân bằng phương trình ta tháy nHCl dư nên tính theo nFe
dung dịch thu được gồm HCl dư và FeCl2 sinh ra
nHCl dư = 0,5 - 0,2 = 0,3 mol
C% HCl dư = (0,3 . 36,5 .100): ( 5,6 + 200 - 0,1.2) = 5,33%
C% FeCl2 =( 0,1 . 127 .100) : ( 5,6 + 200 - 0,1,2)= 6,18%
3)2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
nAl = 8,1 : 27=0,3mol
mH2SO4 = (200.19,65) : 100=39,3g
nH2SO4 = 39,3 : 36,5 = 1,08mol
theo tỉ lệ cân bằng phương trình ta thấy n H2SO4 dư nên tính theo nAl
dung dịch sau phản ứng gồm H2SO4 dư và Al2(SO4)3 sinh ra
nH2SO4 dư = 1,08-0,45= 0,63mol
C% H2SO4 = ( 0,63 . 98 . 100 ) : ( 8,1 + 200 - 0,45 .2)= 29,8%
C% Al2(SO4)3 = (0,15. 342 . 100 ) : (8,1 + 200 - 0,45 .2)= 27,76%
16) vì nó giống như các bài trên nên mình không cần giải
4) nHCl = 0,5 .2 = 1mol
n CuO = o,5mol
mCuO = 0,5 . 80 = 40g
b) n CuCl2 = 0,5 mol
CM CuCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M