Cho 7,65 (g) hh Al và Mg hòa toàn toàn trong 500 ml dd Hcl 1,04M vàH2SO4 0,28M thu được dd X và khí H2. Cho 850ml Naoh 1M vào X sau pư hoàn toàn thu được 16,5(g) kết tủa gồm 2 chất . Mặt khác cho từ từ dd hh Koh 0,8M và Ba(oh)2 0,1M vào X đến khi kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được m(g) chất rắn . m=?
nHCl = 0,52; nH2SO4 = 0,14; nNaOH = 0,85
Đặt nAl=a, nMg=b
27a + 24b = 7,65 (1)
dd X : Al3+ a mol; Mg2+ b mol; H+ c mol; Cl- 0,52 mol; SO4(2-) 0,14 mol
cho NaOH vào X tạo 2 kt là Al(OH)3 và Mg(OH)2, dd sau pu gồm các ion: Na+ 0,85 mol; Cl- 0,52 mol; SO4(2-) 0,14 mol, có thể có AlO2-
ta có nNa+(0,85) > nCl- + 2nSO4(2-) (0,8)
=> có AlO2- 0,05 mol => nAl(OH)3 = a-0,05
78*(a-0,05) + 58b = 16,5 (2)
(1)(2) => a=b=0,15
bt điện tích dd X => H+ dư 0,05 mol
cho V lit dd gồm K(OH) 0,8M , Ba(OH)2 0,1M vào X
*th1: Al(OH)3 cực đại
nOH- = n(H+) + 2n(Mg2+) + 3n(Al3+)
=>V(0,8 + 2*0,1) = 0,05 + 2*0,15 + 3*0,15
=> V=0,8 => nBa2+ = 0,08 < nSO4(2-)
=> Kt gồm BaSO4 0,08; Al(OH)3 0,15; Mg(OH)2 0,15 => rắn gồm BaSO4 0,08; Al2O3 0,075; MgO 0,15 => m = 32,29 g
*th2: nBaSO4 = nSO4(2-) = 0,14
=> nBa(OH)2=0,14 => nKOH=1,12
=> nOH- = 1,4
bt Mg => nMg(OH)2 = 0,15
=> mol OH- pu với Al3+ = 1,4 - nH+ - 2nMg(OH)2 = 1,05
nOH-/nAl3+ = 1,05/0,15 = 7 => Al(OH)3 tan hết
=> kt: BaSO4 0,14; Mg(OH)2 0,15
=> rắn : BaSO4 0,14; MgO 0,15
=> m = 38,62 g
vì lượng kt lớn nhất=> m cũng lớn nhất=>m=38,62g
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
