Hỗn hợp X khối lượng 21.52g gồm kim loại hóa trị 2 và muối nitrat của nó. Nung X trong bình kín đến hoàn toàn được chất rắn Y. Biết Y phản ứng hết với 600ml dd H2SO4 0.2M và Y cũng phản ứng hết với 380ml dd HNO3 1.333M tạo NO. Xác định kim loại đó
X: a, b mol M và M(NO3)2 => M(a+b) + 124b = 21,52. (1)
Y + HNO3 cho khí NO => Y có M dư
M(NO3)2 -> MO + 2 NO2 + 0,5 O2
b------------------b-------------------------0,5b
M + 0,5 O2 -> MO
b-------0,5b--------b
=> Y: M a-b mol và MO 2b
Mol H2SO4 = 0,12
TH 1: nếu M là kim loại trước H
Mol H2SO4 = mol M + mol MO = (a-b) + 2b = a+b = 0,12
Y + HNO3:
3M + 8HNO3 -> 3M(NO3)2+2NO+4H2O
a-b-----8(a-b)/3
MO + 2 HNO3 -> M(NO3)2 + H2O
2b----------4b
Mol HNO3 = 8(a-b)/3 + 4b = 0,38*1,33
=> 2a + b = 0,38. (2)
=> a = 0,26 và b < 0 => loại
TH 2: nếu M là kim loại sau H
Mol H2SO4 = mol MO = 2b = 0,12 => b = 0,06
3M + 8HNO3 -> 3M(NO3)2+2NO+4H2O
a-b-----8(a-b)/3
MO + 2 HNO3 -> M(NO3)2 + H2O
2b----------4b
Mol HNO3 = 8(a-b)/3 + 4b = 0,38*1,33
=> 2a + b = 0,38 => a = 0,16
(1) => M = 64 là Cu
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
