Hóa 9 Nhiệt Nhôm

[@Hiếu Kòii]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và Fe_2O_3 trong khí trơ. Sau một thời gian thu được 29,4 gam hỗn hợp X. Chia X thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 vào HCl loãng nóng, thu được 3,36lit H_2 (đktc). Hòa tan phần 2 vào lượng dư NaOH đặc nóng, thu được 0,84 lít H_2 (đktc). Biết phản ứng của phần 1 và phần 2 đều xảy ra hoàn toàn. Tính H%
@Toshiro Koyoshi , @Bong Bóng Xà Phòng , @Tâm Hoàng , @Nguyễn Đăng Bình , mong mọi người giúp đỡ ạ
---------------
@toshi

 

[Toshiro Koyoshi]

Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và Fe_2O_3 trong khí trơ. Sau một thời gian thu được 29,4 gam hỗn hợp X. Chia X thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 vào HCl loãng nóng, thu được 3,36lit H_2 (đktc). Hòa tan phần 2 vào lượng dư NaOH đặc nóng, thu được 0,84 lít H_2 (đktc). Biết phản ứng của phần 1 và phần 2 đều xảy ra hoàn toàn. Tính H%
@Toshiro Koyoshi , @Bong Bóng Xà Phòng , @Tâm Hoàng , @Nguyễn Đăng Bình , mong mọi người giúp đỡ ạ
---------------
@toshi

PTHH: [tex]2Al+Fe_2O_3\rightarrow 2Fe+Al_2O_3(1)\\Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2(2)\\2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2(3)\\2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow 2NaAlO_2+3H_2(4)[/tex]
Từ (4) suy ra: [tex]n_{Al/du}=0,025(mol)[/tex]
[tex]\Rightarrow n_{H_2/(2)}=0,1125(mol)[/tex][tex]\Rightarrow n_{Fe}=0,1125(mol)[/tex]
[tex]\Rightarrow n_{Al/tgpu}=0,1125(mol)\Rightarrow \%H=\frac{0,1125.100\%}{0,1125+0,025}=81,82\%[/tex]

 

[Nguyễn Đăng Bình]

Vì hh X sau pư pư với NaOH sinh H2 --> Al dư
nH2 = 0,0375 --> nAl dư = 0,05
nH2 = 0,15 --> nFe = 0,225
2Al + Fe2O3 --> Al2O3 + 2Fe
0,225--0,1125------0,1125--0,225
mAl dư + mFe2O3 dư + mAl2O3 + mFe = 29,4
--> mFe2O3 dư = 3,975 --> nFe2O3 dư = 0,0248
--> H = 0,1125/0,1373.100% = 82%

 

[Kyanhdo]

Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và Fe_2O_3 trong khí trơ. Sau một thời gian thu được 29,4 gam hỗn hợp X. Chia X thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 vào HCl loãng nóng, thu được 3,36lit H_2 (đktc). Hòa tan phần 2 vào lượng dư NaOH đặc nóng, thu được 0,84 lít H_2 (đktc). Biết phản ứng của phần 1 và phần 2 đều xảy ra hoàn toàn. Tính H%

[tex]2Al+Fe_2O_3=>Al_2O_3+2Fe[/tex]
[tex]Fe+2HCl=>FeCl_2+H_2[/tex]
....0,1125............................0,1125
[tex]2Al+6HCl=>2AlCl_3+3H_2[/tex]
[tex]Al+NaOH+H_2O=>NaAlO_2+\frac{3}{2}H_2[/tex]
0,025................................................................0,0375
Tính n H2 (P2)=> n Al2O3= 0,025 mol
Lại có: n H2 (P1)=0,15 mol
nH2 (tạo ra từ Fe)= 0,15-0,0375=0,1125 (mol)
=> nFe= 0,1125 mol
Theo đề bài, ta thấy rằng: H% tính theo Fe2O3
[tex]H=\frac{0,1125}{0,1125+0,0025}.100\approx 82[/tex]