muối Cacbonat T/d với HCl

saothuytinh_1994 · 2 Tháng tư 2012

thầy cô và các bạn giải chi tiết giúp em câu này với ạ:
Cho 200(g) dung dịch Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 120(g) dung dịch HCl thu được dung dịch có nồng độ là 20% tính C% của 2 dung dịch ban đầu.
(và cho em hỏi ngoài lề một chút "tác dụng vừa đủ ở "đây nên hiểu là như thế nào ạ? bởi vì nó có 3 trường hợp phản ứng mà HCl và NaC03 đều hết)
rất mong nhận được sự giúp đỡ

redtwilight_56 · 2 Tháng tư 2012

[QUOTECho 200(g) dung dịch Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 120(g) dung dịch HCl thu được dung dịch có nồng độ là 20% tính C% của 2 dung dịch ban đầu][/QUOTE]

Khi cho NaC03 tác dụng với dung dịch HCL, ta nhận ngay đc khí thoát ra

Còn Khi cho HCL tác dụng với NaC03 thì xảy ra theo nhiều trường hợp

Ở đây ta xét trường hợp cho Na2C03 tác dụng vừa đủ với HCL

Na2C03 + 2HCL ==> 2NaCL + C02 + H20

gọi số mol ban đầu của Na2C03 là x : Mol

Ta có số mol C02 = số mol Na2C03 = x mol

tổng khối lượng dung dịch sau phản ứng là 200 + 120 - 44x

ta có số mol NaCL = 2*x ==> khối lượng NaCL = 58.5*2x = 117x

ta có C% = Mct/Mdd * 100 = ( 117X) / (320 - 44x) = 0.2

===> x = 0.5 mol

===> C% của các dung dịch

minh_minh1996 · 2 Tháng tư 2012

Gọi x là số mol của Na2CO3 .
PTHH: Na2CO3 + HCL => 2NaCl + H2O + CO2
1 1 2 1 1
x mol x mol 2x mol x mol
Khối lượng NaCl : 2x * 58.5 = 117x gam
Khối lượng CO2 giải phóng : 44x gam
Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
m(dd Na2CO3) + m(dd HCl) = m(dd NaCl) + m(CO2)
Khối lượng dung dịch NaCl tạo thành là : (200+120) -44x = 320-44x (gam)
Theo công thức C% của dd NaCl, ta có
20%= (117x * 100) / (320-44x)
[C% m c.tan *100 m dung dịch]
Giải ra, tìm được x mol
==> x(số mol NA2CO3)= số mol HCL= 2 lần số mol NaCl
==> Khối lượng Na2CO3 và khối lượng HCL
==>C% ( có khối lượng dung dịch, có khối lượng chất tan)

http://diendan.hocmai.vn/archive/index.php/t-101491.html
...............................................................

Tìm kiếm

Tìm kiếm

muối Cacbonat T/d với HCl

saothuytinh_1994

redtwilight_56

minh_minh1996