Một vài bài tập ôn tập kiểm tra học kỳ

[thebest4iu]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Ôi. Có mấy bài thôi, thầy cô dạy "nhảy cóc", mãi đến lúc ôn thi mới cho bài tập, giờ mình chưa làm lần nào, chưa gặp lần nào.. thành ra... Mấy bạn giúp mình nha @@

1. Cho 14,6 g hỗn hợp 2 kim loại Al và Zn theo tỉ lệ mol 3:1 tác dụng với H2So4 đặc nóng. Ta thu được 1 sản phẩm khử duy nhất của S(+6), thể tích của S(+6) là V= 12,32 lít . Hãy xác định sản phẩm khử này?

2. NUng 4,46 g hỗn hợp X gồm các kim loại trong Oxi. Sau 1 thời gian thu được 5,42 g hỗn hợp Y. Hòa tan chất rắn Y vào HNO3 được 1,34 lít khí NO duy nhất (đktc). Xác định số mol HNO3 đã phản ứng?

3. Cho 18,4 g hỗn hợp bột gồm Fe và Cu tác dụng hết với HNO3 thu được 1,568 lít khí N2 (đktc). Xác định phần trăm khối lượng của mỗi Kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

4. Dẫn 1 luồng khí CO đi qua hỗn hợp chứa CuO và Fe2O3, Nung nóng, sau 1 thời gian thu được chất rắn X và khí Y. Cho khí này tác dụng với Ca(OH)2 thu được 3g kết tủa. Biết hỗn hợp ban đầu nặng 12,4g .. Tìm khối lượng của X?

Giúp mình nhé..Mình cảm ơn :-*

 

[knightphandung]

Bài 3
[TEX]Fe - 3e -> Fe^{3+}[/TEX]
x------3x
[TEX]Cu-2e->Cu^{2+}[/TEX]
y------2y
[TEX]2N^{+5}+10e->N_2^0[/TEX]
-----------0,7------0,07
3x+2y=0,7
56x+64y=18,4
->x=0,1... y=0,2
bây giờ chỉ còn tính phần trăm KL là xong.

 

[knightphandung]

2. NUng 4,46 g hỗn hợp X gồm các kim loại trong Oxi. Sau 1 thời gian thu được 5,42 g hỗn hợp Y. Hòa tan chất rắn Y vào HNO3 được 1,34 lít khí NO duy nhất (đktc). Xác định số mol HNO3 đã phản ứng?

*

[TEX]M-ne->M^{n+}->nN[/TEX]
x------nx-----------------nx
[TEX]O^0+2e->O^{-2}[/TEX]
0,06------0,12
[TEX]N^{+5}+3e->N^{+2}->1N[/TEX]
-------[TEX]\frac{201}{1120}[/TEX]-----[TEX]\frac{67}{1120}[/TEX]------[TEX]\frac{67}{1120}[/TEX]
[TEX]m_{O}=5,42-4,46=0,96[/TEX]->[TEX]n_O=0,06 (mol)[/TEX]
[TEX]\Rightarrow nx=0,12+\frac{201}{1120}=\frac{1677}{5600}[/TEX]
[TEX]\Rightarrow n_{HNO_3}=n_N=nx+\frac{67}{1120}[/TEX]