2. Một nguyên tố có 3 trị số năng lượng ion hoá đầu tiên (tính ra kJ/mol) là: 11800; 500; 7300.
a. Hãy chỉ ra năng lượng ion hoá thứ nhất, thứ hai, thứ ba của nguyên tố.
b. Nguyên tố đã cho là nguyên tố nào trong 3 nguyên tố sau đây: Zn, Li, Cl. Vì sao?
ice plan
a. Vì càng tách e ở các lớp bên trong thì lực đẩy + lực chắn của các e ngày càng tăng nên việc tách e ngày càng khó. Ta có: [imath]I_{1}<I_{2}<I_{3}[/imath]
Do đó, [imath]\begin{cases} I_1 = 500\\ I_2= 7300\\ I_3 =11800 \end{cases}[/imath] (kJ/mol)
b. So sánh: [imath]\dfrac{I_1}{1} << \dfrac{I_2}{2} < \dfrac{I_3}{3}[/imath]
Do đó mà ta suy ra được khi tách e thứ 2 ra cần 1 năng lượng rất lớn do cấu hình e của nguyên tử sau lần tách e thứ nhất đạt bão hòa hoặc bán bão hòa.
- Viết cấu hình e các nguyên tử:
• Cấu hình e của Li: [imath]1s^22s^1[/imath]
• Cấu hình e của Cl: [imath][Ne]3s^23p^5[/imath]
• Cấu hình e của Zn: [math][Ar]3d^{10}4s^2[/math]- Viết cấu hình e các nguyên tử sau khi tách 1e:
• [imath]Li^+: 1s^2[/imath] (Cấu hình bão hòa)
• [imath]Cl^+:[Ne]3s^23p^4[/imath] (Không phải cấu hình bão hòa / bán bão hòa) => loại
• [imath]Zn^+:[Ar]3d^{10}4s^1[/imath] (Cấu hình bán bão hòa) nhưng trường hợp này loại vì: Cấu hình e của Zn ờ mức bão hòa rồi => sang bán bão hòa việc tách e dễ dàng hơn so với ban đầu => việc I1 đang là 500 nhảy sang I2 vụt lên 7300 có vẻ không ổn.
=> Tóm lại, nguyên tố đó là Liti (Li).