Một nghịch lý của độ pH

[thinhbbbb]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Trước hết theo mình biết độ pH để đánh giá môi trường của dung dịch (axit, bazo, trung tính ...)
Vậy liệu có phải trong dung dịch thừa H+ thì sẽ có môi trường axit ( vd có 2 mol OH và 3 mol H+ thì sẽ có môi trường axit )
Qua 1 số bài tập thì mình thấy như thế này - giá sử bài toán cho 1 g NaOH và 1 g HCl vào cốc, hỏi xem dung dịch có môi trường gì - Dễ dàng có thể thấy sẽ dư H+ => là môi trường pH<7. Tính qua thì thấy dư 0,0024 mol H+
Nhưng nếu cái cốc đó có 240 000 lít nước => Nồng độ ion H+ sẽ là 10^(-8) => pH = 8 => Mt bazo => Vô lý.
Vậy các bạn cho hỏi những gì mình viết trên có đúng không ? Vậy bài toán cho a (g) NaOH và a(g) HCl cho môi trường gì đáp án đúng phải là Không đủ dữ kiện phải không.
(dẫn trong 1 bài toán ở sự điện ly trong khóa học VIP )

 

[hocmai.teacher]

Tính độ pH

Nếu bài tập trên yêu cầu tính chính xác pH của dung dịch thì mới là thiều dữ kiện
còn nếu họ chỉ yêu cầu môi trường em chỉ cần giả sử a = 40 sẽ thấy ngay axit dư thì môi trường thu được là môi trường axit. Anh lưu ý các em là trong nươc [TEX]{\rm{[}}H^ + {\rm{] = [}}OH^ - {\rm{]}} = 10^{ - 7} \[/TEX] nên không thể dư axit lại cho môi trường bazo

 

[nguyenthetu]

này tớ cho cậu biết cái này hay lắm nhơ,theo cậu thì pH có lớn hơn 14 không?chắc ai cũng bảo là không ,thế mà thầy giáo tớ nói là có đấy,hay quá đúng không,?........

 

[thinhbbbb]

Nhưng anh thử xem những gì em làm ở trên có sai không ??? Em thấy đâu sai tẹo nào ?

 

[hocmai.teacher]

Điều mà em chưa nghĩ tới là ngay trong nước [TEX]{\rm{[}}H^ + {\rm{]}} = 10^{ - 7} \[/TEX] nên không thể khi thêm [TEX]H^ + \[/TEX] nồng độ của ion này lại nhỏ hơn [TEX]10^{ - 7} \[/TEX]. Em phải cộng thêm nồng độ này nhé