Hóa mọi người giải giúp mình nhé

[banhbaobungbu]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

mình có vài bài toán mà không biết post chỗ nào đành post đại ở đây vậy. Mọi người giúp giùm mình nhé mình cám ơn nhiều^^
1. Axit HNO2 có K = 5 x 10-4. Hỏi nồng độ dung dịch của nó là bao nhiêu để độ điện li của nó bằng 20%?
a) C=1.15 x 10-2 M b) C=1.20 x 10-2 M c) C=1.25 x 10-2 M d) C=1.30 x 10-2 M
2. Tìm [H30+] ở 25oC biết [OH-] = 2 x 10-4
a) 5 x10-11 M b)6 x10-11 M c)7 x10-11 M d)8 x10-11 M
3. Biết [H30+]=0.004 M, tính pH dung dịch?
a) 2.10 b) 2.20 c) 2.30 d)2.40
4. Tính pH của dung dịch CH3COONa 0.36M?
a) pH=9.15 b) pH=7.15 c) pH=5.15 d)pH=3.15

Tks mọi người nhiều nhé

 

[chaugiang81]

3. Biết [H30+]=0.004 M, tính pH dung dịch?
a) 2.10 b) 2.20 c) 2.30 d)2.40

[H3O+] thì cũng như [H+] thôi bạn.
=> pH= -log(0,004) ~ 2,40.

4. Tính pH của dung dịch CH3COONa 0.36M?
a) pH=9.15 b) pH=7.15 c) pH=5.15 d)pH=3.15

CH3COONa phân li hoàn toàn:
Ch3COONa --> Na+ + CH3COO-
0,36................................0,36
Sau đó:
CH3COO- + H2O <--> CH3COOH + OH-
bd:0,36
pư: x...................................x................x
cb:0,36-x.............................x..........x
( mình nghĩ phải cho Kb $CH_3COO- = 5,71.10^{-10}$ luôn chứ nhệ)
ta có :
Kb= $\dfrac{x^2}{0,36-x}= 5,71.10^{-10} => x=1,4337.10^{-5}$
=> $pH= 14 +log(1,4337.10^{-5}) = 9,15$

 

[chaugiang81]

2. Tìm [H30+] ở 25oC biết [OH-] = 2 x 10-4
a) 5 x10-11 M b)6 x10-11 M c)7 x10-11 M d)8 x10-11 M

$[H_3O^+]= \dfrac{10^{-14}}{2.10^{-4}}= 5.10^{-11}$
(mà ở 25^oC thì $[OH^-]= [H^+]= 10^{-7}$ M mà nhỉ)

1. Axit HNO2 có K = 5 x 10-4. Hỏi nồng độ dung dịch của nó là bao nhiêu để độ điện li của nó bằng 20%?
a) C=1.15 x 10-2 M b) C=1.20 x 10-2 M c) C=1.25 x 10-2 M d) C=1.30 x 10-2 M

HNo2 <==> H+ + NO2-
bd:x (M)
pli:0,2x........0,2x....0,2x
còn:0,8x......0,2x......0,2x
Ka= $\dfrac{0,04x^2}{0,8x}= 5.10^{-4}$
=>x= 0.01 :| :|

 

[banhbaobungbu]

$[H_3O^+]= \dfrac{10^{-14}}{2.10^{-4}}= 5.10^{-11}$
(mà ở 25^oC thì $[OH^-]= [H^+]= 10^{-7}$ M mà nhỉ)

HNo2 <==> H+ + NO2-
bd:x (M)
pli:0,2x........0,2x....0,2x
còn:0,8x......0,2x......0,2x
Ka= $\dfrac{0,04x^2}{0,8x}= 5.10^{-4}$
=>x= 0.01 :| :|

bạn giúp mình mấy bài nữa nhé
1. Tính pH dung dịch đệm sau:
KCN 0.1M + HCN 5M x 10-3
a) 9.44 b) 10.44 c) 11.44 d)12.44
2. Tính pH dd đệm sau:
NH3 0.05M + NH4Cl 0.02M
a) 9.45 b) 9.55 c) 9.65 d)9.75
tks nhiều