moi ngui oi giup em nhanh nheeeeeeee

[01699895843]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

....hoa tan hoan toan 8,862 gam hon hop gom Al va Mg vao dung dich HNO3 loang,thu duoc dung dich X va 3,136 lit o dktc hon hop khi Y gom 2 khi khong mau trong do co mot khi hoa nau trong khong khi,khoi luong cua Y la 5,18 gam.cho dung dich NaOH du vao X va dun long ,khong co khi mui khai thoat ra.phan tram khoi luong cua Al trong hon hop ban dau la bao nghieu
.....hoa tan hoan toan hon hop gom 0,12 mol FeS2 va a mol Cu2S vao axit HNO3 vua du thu duoc dung dich X chi chua 2 muoi sunfat va khi duy nhat NO.gia tri cua a la bao nhieu

 

[mrnguyentrung198]

Nhoc này hơi lười đó nhé. bài tập toàn bài cần thiết đó nhóc
Bài 1 : Áp dụng định luật bảo toàn electron
* sử lí sản phẩm khử :
- Khí không màu hóa nâu : NO
nY = 0,14 mol
M(Y) = 5,18 : 0,14 = 37 g/mol > M(NO) = 30
--> Khí không màu còn lại là N2O ( M=44 > 37)
- Dung dịch sau phản ứng tác dụng NaOH không tạo khí khai --> không có NH4+
NO : a mol, N2O : b mol
--> hệ phương trình : 30a + 44b = 5,18 và a + b = 0,14 --> a = 0,07 và b = 0,07
* Áp dụng bảo toàn e
- Quá trình oxi hóa
(1) Al --> Al3+ + 3e
--x---------------> 3x
(2) Mg --> Mg2+ + 2e
----y----------------> 2e
Tổng mol e cho là 3x + 2y
- Quá trình khử
(1) N+5 + 3e --> N+2
-----------0,21<--0,07 mol
(2) 2N+5 + 8e --> 2N+1
-----------0,56<----0,14 mol
Tổng nol e nhận 0,21 + 0,56 = 3x + 2y (I)
theo đề bài 27x + 24 y = 8,826
giải được x= 0,046; y= 0,316
%mAl = 14,07%

 

[mrnguyentrung198]

Bài 2 : .....hoa tan hoan toan hon hop gom 0,12 mol FeS2 va a mol Cu2S vao axit HNO3 vua du thu duoc dung dich X chi chua 2 muoi sunfat va khi duy nhat NO.gia tri cua a la bao nhieu

* Hỗn hợp đầu
FeS2 : 0,12 mol và Cu2S a mol
--> Nguyên tố
Fe : 0,12 mol
Cu : 2a mol
S : 0,12.2 + a = 0,24 + a (mol)
*Hỗn hợp sau : (áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe và Cu)
Fe2(SO4)3 : 0,12 : 2 = 0,06 mol ( bảo toàn nguyên tố Fe)
CuSO4 : 2a mol ( bảo toàn nguyên tố Cu)

Vậy còn nguyên tố S bảo toàn thì ta được
0,24 + a = 3.0,06 + 2a
--> a= 0,06 mol

Chú ý bài này apd ụng được bảo toàn cả 3 nguyên tố Fe, Cu và S vì trong quá trình phản ứng không có sự thêm hay bớt những nguyên tử của các nguyên tố này.

 

[narcissus234]

Bài 1 : Áp dụng định luật bảo toàn electron
* sử lí sản phẩm khử :
- Khí không màu hóa nâu : NO
nY = 0,14 mol
M(Y) = 5,18 : 0,14 = 37 g/mol > M(NO) = 30
--> Khí không màu còn lại là N2O ( M=44 > 37)
- Dung dịch sau phản ứng tác dụng NaOH không tạo khí khai --> không có NH4+
NO : a mol, N2O : b mol
--> hệ phương trình : 30a + 44b = 5,18 và a + b = 0,14 --> a = 0,07 và b = 0,07
* Áp dụng bảo toàn e
- Quá trình oxi hóa
(1) Al --> Al3+ + 3e
--x---------------> 3x
(2) Mg --> Mg2+ + 2e
----y----------------> 2e
Tổng mol e cho là 3x + 2y
- Quá trình khử
(1) N+5 + 3e --> N+2
-----------0,21<--0,07 mol
(2) 2N+5 + 8e --> 2N+1
-----------0,56<----0,14 mol
Tổng nol e nhận 0,21 + 0,56 = 3x + 2y (I)
theo đề bài 27x + 24 y = 8,862
giải được x= 0,042; y= 0,322
%mAl = 12.8%
2/ hỗn hợp đầu
FeS2 : 0,12 mol và Cu2S a mol
--> Nguyên tố
Fe : 0,12 mol
Cu : 2a mol
S : 0,12.2 + a = 0,24 + a (mol)
*Hỗn hợp sau : (áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe và Cu)
Fe2(SO4)3 : 0,12 : 2 = 0,06 mol ( bảo toàn nguyên tố Fe)
CuSO4 : 2a mol ( bảo toàn nguyên tố Cu)

Vậy còn nguyên tố S bảo toàn thì ta được
0,24 + a = 3.0,06 + 2a
--> a= 0,06 mol

Chú ý bài này apd ụng được bảo toàn cả 3 nguyên tố Fe, Cu và S vì trong quá trình phản ứng không có sự thêm hay bớt những nguyên tử của các nguyên tố này.


hoặc Theo đề bài, ta viết phương trình ion thu gọn như sau:

FeS2+ Cu2S + H+ + NO3- → + Fe3+ + Cu2+ + SO4)2- + NO + H2O

Trong dung dịch có các ion: Fe3+ , Cu2+,SO4)2-

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 3.0,12 + 2.(2a) = 2.(2.0,12 + a)

→ a = 0,06

Good luck