Hóa 8 Lưu huỳnh phản ứng với hydro

[PhươngAnhNguyễn479]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Bài 1. Cho 6,4g lưu huỳnh phản ứng với hydro. Viết phương trình phản ứng. Tính số mol hydro phải dùng, từ đó tính số lít hydro.

Bài 2.
1. Cho Al2O3 tác dụng với 29,4g axit sunfuric. Tính số g axit sunfuric phải dùng
2. Cho nhôm oxit tác dụng hết với axit clohidric tạo ra 0,6g mol muối. Viết phương trình phản ứng. Tính số mol mỗi chất ban đầu, từ đó tính tổng số g các chất đầu phải dùng.

 

[Hanh157]

Bài 1:
[tex]S+{H_{2}}\rightarrow {H_{2}}S[/tex]
b. Ta có: [tex]{n_{S}}^{}[/tex] = [tex]\frac{6,4}{32}[/tex] = 0,2 (mol)
Theo pthh, ta có : n[tex]H_{2}[/tex] = [tex]n_{S}[/tex] = 0,2(mol)
=> [tex]{V_{H2}}{}[/tex] = 0,2.22,4= 4,48(l)

 

[Nguyễn Thành Nghĩa]

Bài 1: PTHH: S + H2 ---> H2S
Ta có nS=[tex]\frac{6,4}{32}[/tex]=0,2(mol)
Theo PTHH, ta có :nH2=nS=0,2 (mol)
=> VH2=0,2.22,4=4,48(l)
Bài 2:
1.Bạn xem lại đề bài giúp mình

 

[Vy Mity]

Câu 1 xem lại đề giúp nhe

 

[Nguyen van duy]

Bài 1. Cho 6,4g lưu huỳnh phản ứng với hydro. Viết phương trình phản ứng. Tính số mol hydro phải dùng, từ đó tính số lít hydro.

Bài 2.
1. Cho Al2O3 tác dụng với 29,4g axit sunfuric. Tính số g axit sunfuric phải dùng
2. Cho nhôm oxit tác dụng hết với axit clohidric tạo ra 0,6g mol muối. Viết phương trình phản ứng. Tính số mol mỗi chất ban đầu, từ đó tính tổng số g các chất đầu phải dùng.

Bài 2:
2, Ta có: 27a + 35,5 b = 80,1
Bảo toàn điện tích trong dd muối=> 3a=b
=> a=0,6 mol ; b=1,8 mol
=> nAl2O3 =0,3 mol
nHCl =1,8 mol
Ko hiểu cứ hỏi nhé

 

[Hanh157]

Bài 2:
1. n[tex]H_{2}SO_{4}[/tex] = [tex]\frac{29,4}{98}= 0,3mol[/tex]
[tex]Al_{2}O_{3} + H_{2}SO_{4}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O[/tex]
bạn đặt số mol vào rồi tính thôi
2. n[tex]AlCl_{3} =0,6mol[/tex]
[tex]Al_{2} O_{3} + 6HCl \rightarrow 2AlCl_{3} + 3H_{2}O[/tex]
bạn đặt số mol vào pt rồi tính số g [tex]Al_{2} O_{3} và HCl[/tex]

 

[Nguyen van duy]

Câu 1 xem lại đề giúp nhe