Hóa 11 [lớp 11] bài toán điện li,pH

[Stella2]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Giúp em bài 8,9,10

 

[chaugiang81]

câu 9:
nH+ = 0.03 mol
nOH-=0.032 mol
nOH- > nH+ => OH- dư và dư 0.002 mol
[OH-] dư = 0.001 M => pH= 11
câu 8:
nOh- =0.045 mol
nH+ = 0.4x mol
vì pH=2 => H+ dư và dư : 0.4x - 0.045 mol
vì pH=2 nên ta có phương trình: (0.4x - 0.045 ) : 0.5= 0.01 => x = 0.125 M
nBa2+ = 0.0075 mol
nSo42-= 0.025 mol => nBaSO4= nBa2+= 1.7475 g
bài 10
làm tương tự bài 8 :3
nhưng pH= 12 nên OH- dư. lập đc pt tìm đc nồng độ.
sau đó cũng so sánh mol SO42- và Ba2+ để tìm tủa

 

[Stella2]

câu 9:
nH+ = 0.03 mol
nOH-=0.032 mol
nOH- > nH+ => OH- dư và dư 0.002 mol
[OH-] dư = 0.001 M => pH= 11
câu 8:
nOh- =0.045 mol
nH+ = 0.4x mol
vì pH=2 => H+ dư và dư : 0.4x - 0.045 mol
vì pH=2 nên ta có phương trình: (0.4x - 0.045 ) : 0.5= 0.01 => x = 0.125 M
nBa2+ = 0.0075 mol
nSo42-= 0.025 mol => nBaSO4= nBa2+= 1.7475 g
bài 10
làm tương tự bài 8 :3
nhưng pH= 12 nên OH- dư. lập đc pt tìm đc nồng độ.
sau đó cũng so sánh mol SO42- và Ba2+ để tìm tủa

vì sao pH=2 nên ta có phương trình: (0.4x - 0.045 ) : 0.5= 0.01 => x = 0.125 M vậy ạ?

 

[chaugiang81]

vì sao pH=2 nên ta có phương trình: (0.4x - 0.045 ) : 0.5= 0.01 => x = 0.125 M vậy ạ?

pH => nồng độ H+ = 0.01 M= số mol / V
mà số mol H+ dư = 0.4x- 0.045 mol
thể tích là 0.5 lit
nên ta có pt như thế