Hóa 11 Liên kết pi

[anhlop755@gmail.com]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Liên kết pi sẽ yếu hơn liên kết xích ma,vậy tại sao Nito lại trơ hóa học ạ,không lẽ muốn có phản ứng của Nito thì phải phá vỡ cả 3 liên kết chứ không phải chỉ cần phá vỡ 1 liên kết như anken ạ.

 

[Lindlar Catalyst]

Liên kết pi sẽ yếu hơn liên kết xích ma,vậy tại sao Nito lại trơ hóa học ạ,không lẽ muốn có phản ứng của Nito thì phải phá vỡ cả 3 liên kết chứ không phải chỉ cần phá vỡ 1 liên kết như anken ạ.

Mỗi nguyên tử Nitơ góp ba 3 tạo liên kết ba liên kết này rất bền khó bị phá vỡ ở điều kiện thường nên ở nhiệt độ thường nitơ trơ về mặt hóa học

 

[anhlop755@gmail.com]

Mỗi nguyên tử Nitơ góp ba 3 tạo liên kết ba liên kết này rất bền khó bị phá vỡ ở điều kiện thường nên ở nhiệt độ thường nitơ trơ về mặt hóa học

Vậy tại sao Anken có LK đôi lại dễ phản ứng hơn Ankan ạ.

 

[Lindlar Catalyst]

Vậy tại sao Anken có LK đôi lại dễ phản ứng hơn Ankan ạ.

Liên kết π ở nối đôi của anken kém bền vững, nên trong phản ứng dễ bị đứt ra để tạo thành kiên kết σ với các nguyên tử khác. Vì thế, liên kết đôi C=C là trung tâm phản ứng gây ra những phản ứng hoá học đặc trưng cho anken như phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp và phản ứng oxi hoá.