Hóa 11 liên kết hóa học

[Lucasta]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

giúp mk với ạ

 

[Kayaba Akihiko]

giúp mk với ạ

a.Cấu trúc tứ diện rất bền , khó bị bẻ gãy , muốn là chất dẫn điện phải có e tự do nhưng do cấu trúc quá bền của kim cượng nên nó không gãy được, cả 4 e của C đề liên kết với các nguyên tử C khác xung quanh rất chặt .
còn về Si

do bị phá vỡ tạo 1 lỗ trống nên là chất bán dẫn

b.SiCl4 còn obitan d trống của Si có thể nhận thêm e nên có tính axit, dễ bị thủy phân
còn CCl4 đã bão hòa e

c.Catenation xảy ra dễ dàng nhất với C , tạo thành lk cộng hóa trị với các nguyên tử carbon khác để tạo thành chuỗi và cấu trúc dài hơn
Khả năng của một nguyên tố catenate chủ yếu dựa vào năng lượng liên kết của chính nguyên tố đó, nó giảm dần với các quỹ đạo khuếch tán hơn (những phần tử có số lượng tử phương vị cao hơn) chồng lên nhau để tạo thành liên kết. Do đó, carbon, với lớp vỏ hóa trị p khuếch tán ít nhất có khả năng hình thành chuỗi các nguyên tử liên kết p-p sigma dài hơn các nguyên tố nặng hơn liên kết thông qua quỹ đạo vỏ hóa trị cao hơn. Khả năng catenation cũng bị ảnh hưởng bởi một loạt các yếu tố điện tử và điện tử, bao gồm độ âm điện của nguyên tố được đề cập, quỹ đạo phân tử n và khả năng hình thành các loại liên kết cộng hóa trị khác nhau. Đối với carbon, sự chồng chéo sigma giữa các nguyên tử liền kề đủ mạnh để các chuỗi ổn định hoàn toàn có thể được hình thành. ( Nhóm IVA có khả năng tạo mạch dài, điển hình nhất là C. – Bán kính của C tương đối nhỏ – Số phối trí tương đối lớn (C tối đa 4 phối trí) C–C C=C C≡C Si–Si Ge–Ge Năng lượng liên kết (kJ/mol) 346 602 835 222 188 Độ dài liên kết (pm) 154 134 120 233 241 )

d.có sự sụt giảm lớn về năng lượng ion hóa và độ âm điện từ carbon sang silicon, nhưng rất ít thay đổi trong nhóm. Điều này xảy ra với cùng một lý do trong cả hai nhóm, cụ thể là các phần tử ở xa hơn trong nhóm đã lấp đầy d subshells. Cũng lưu ý rằng năng lượng ion hóa, đặc biệt là thứ ba và thứ tư, là khá lớn. Sự hình thành các ion +4 thực sự rất khó khăn và trong trạng thái oxy hóa +4 của chúng, tất cả các nguyên tố IVA nhóm tạo thành liên kết cộng hóa trị chủ yếu. Trạng thái oxy hóa +2, tương ứng với việc sử dụng np2 , nhưng không phải là ns 2 , các electron để liên kết, xảy ra cho tất cả các nguyên tố. Nó là quan trọng nhất trong trường hợp thiếc và đặc biệt là chì, sau này có một cặp trơ giống như của thallium. Ở trạng thái oxy hóa +4, chì là một tác nhân oxy hóa khá mạnh, thu được hai electron (6 s 2 ) và bị khử thành trạng thái +2.