Hóa 12 KL + HNO3

thaohien8c · 18 Tháng mười 2019

1.Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Al và 0,15 mol Cu trong dung dịch HNO3 loãng thì thu được 0,07 mol hỗn hợp X gồm 2 khí không màu và dung dịch Y. Cô cạn Y được 49,9 gam hỗn hợp muối. Tính số mol HNO3 đã phản ứng
2. Hòa tan hết mm gam hỗn hợp X gồn Zn, Fe và FeCO3 trong dung dịch HCL loãng dưthu được 2,912 lít hỗn hợp Y(đktc) . Mặt khác cho cùng hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, đun nóng, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Z, hỗn hợp khí T có thể tích 3,808 lít( ĐKTC) và còn lại 1,4 gam một kim loại không tan. Biết rầng NO2 là sản phầm khử duy nhất của N+5 và khi cô cạn Z thu được 19.08 gam muối khan. Giá trị của m gần nhất với:
A. 8,5
B. 9,0
c. 9,5
D. 10,0
3. Hòa tan hết 2,72 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS và Cu trong 440 ml dụng dịch HNO3 1M sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0l07 mol một khí thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 4,66 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch Y có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phầm khử duy nhất của N+5 là NO. Giá trị của m là ?
Mọi người ơi, giúp mình bài này nhé, nếu không phiền, bạn có thể cho mình cách làm những dạng bài này không?

Toshiro Koyoshi · 18 Tháng mười 2019

thaohien8c said:
1.Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Al và 0,15 mol Cu trong dung dịch HNO3 loãng thì thu được 0,07 mol hỗn hợp X gồm 2 khí không màu và dung dịch Y. Cô cạn Y được 49,9 gam hỗn hợp muối. Tính số mol HNO3 đã phản ứng

Bảo toàn Al và Cu ta có:
[tex]m_{NH_4NO_3}=0,4(g)\Rightarrow n_{NH_4NO_3}=0,005(mol)[/tex]
Mặt khác [tex]\overline{e/nhan}=\frac{0,1.3+0,15.2-0,005.8}{0,07}=8[/tex]
Do đó 2 khí thỏa mãn là $NO$ và $N_2$
Giải hệ bảo toàn e và tổng số mol tìm được số mol 2 khí và tính mol của axit

Dio Chemistry · 18 Tháng mười 2019

thaohien8c said:
1.Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Al và 0,15 mol Cu trong dung dịch HNO3 loãng thì thu được 0,07 mol hỗn hợp X gồm 2 khí không màu và dung dịch Y. Cô cạn Y được 49,9 gam hỗn hợp muối. Tính số mol HNO3 đã phản ứng
2. Hòa tan hết mm gam hỗn hợp X gồn Zn, Fe và FeCO3 trong dung dịch HCL loãng dưthu được 2,912 lít hỗn hợp Y(đktc) . Mặt khác cho cùng hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, đun nóng, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Z, hỗn hợp khí T có thể tích 3,808 lít( ĐKTC) và còn lại 1,4 gam một kim loại không tan. Biết rầng NO2 là sản phầm khử duy nhất của N+5 và khi cô cạn Z thu được 19.08 gam muối khan. Giá trị của m gần nhất với:
A. 8,5
B. 9,0
c. 9,5
D. 10,0
3. Hòa tan hết 2,72 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS và Cu trong 440 ml dụng dịch HNO3 1M sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0l07 mol một khí thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 4,66 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch Y có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phầm khử duy nhất của N+5 là NO. Giá trị của m là ?
Mọi người ơi, giúp mình bài này nhé, nếu không phiền, bạn có thể cho mình cách làm những dạng bài này không?

Bài 1:
Từ mol 2 KL => mol của 2 muối
=> m muối < m muối đề cho
=> có NH4NO3 => ne của hh khí
3 khí ko màu => chia 3 TH => 3 cặp hệ
=> tìm được mol từng khí => bằng bán phản ứng => nH+
Bài 2:
HCl dư => Y gồm H2 và CO2
NO2 là sp khử duy nhất => T gồm NO2 và CO2
Còn kim loại không tan => Fe dư (Không thể là Zn)
=> Fe chỉ lên được 2+ => Làm bình thường
Bài 3:
SO42- từ đầu tới cuối không mất đi đâu
=> Bảo toàn S => nSO42- = nBaSO4
sp khử duy nhất là NO => khí là NO
Bảo toàn N => trong Y có NO3-
Bảo toàn điện tích => H+ dư
Y hoàn tan Cu nhờ H+ và Fe3+ (Không thể có Fe2+ vì có H+ và NO3- )
=> Làm tiếp

Toshiro Koyoshi · 18 Tháng mười 2019

thaohien8c said:
Hòa tan hết mm gam hỗn hợp X gồn Zn, Fe và FeCO3 trong dung dịch HCL loãng dưthu được 2,912 lít hỗn hợp Y(đktc) . Mặt khác cho cùng hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, đun nóng, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Z, hỗn hợp khí T có thể tích 3,808 lít( ĐKTC) và còn lại 1,4 gam một kim loại không tan. Biết rầng NO2 là sản phầm khử duy nhất của N+5 và khi cô cạn Z thu được 19.08 gam muối khan. Giá trị của m gần nhất với:

Gọi Zn; Fe; $FeCO_3$ lần lượt là a;b;c(mol)
[tex]\Rightarrow a+b+c=0,13[/tex]
Ta có: [tex]n_{Fe(NO_3)_2}=b+c-0,025[/tex] (Bảo toàn Fe)
[tex]\Rightarrow 189a+180(b+c-0,025)=19,08[/tex]
Bảo toàn e ta có: [tex]n_{NO_2}=2a+2(b-0,025)[/tex] (Do phản ứng còn dư kim loại chỉ tạo Fe 2+)
[tex]\Rightarrow 2a+(2b-0,025)+c=0,17[/tex]
Giải hệ là ra

thaohien8c said:
Hòa tan hết 2,72 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS và Cu trong 440 ml dụng dịch HNO3 1M sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0l07 mol một khí thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 4,66 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch Y có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phầm khử duy nhất của N+5 là NO. Giá trị của m là ?

Quy hỗn hợp về Fe; S và Cu
Ta có: [tex]n_{S}=0,02(mol)[/tex] (Bảo toàn S)
Bảo toàn e với x mol Fe và y mol Cu được 1 phương trình
Theo khối lượng được 1 phương trình
Giải tìm x. Từ đó tính [tex]n_{Fe^{3+}}[/tex] và tính m

Tìm kiếm

Tìm kiếm

Hóa 12 KL + HNO3

thaohien8c

Học sinh tiến bộ

Toshiro Koyoshi

Bậc thầy Hóa học

Dio Chemistry

Cựu Mod Hóa

Toshiro Koyoshi

Bậc thầy Hóa học