Giải thích tại sao từ C-Pb, độ bền trạng thái oxi hóa +4 giảm xuống, còn độ bền trạng thái oxi hóa +2 tăng lên?
Cái này bạn có thể dựa vào sự biến đổi cấu hình e và phân mức năng lượng, phân mức lớp của nguyên tử nha.
Như C,Si: Thì theo phân mức năng lượng của e thì ngay trước [TEX]np^{2}[/TEX] là ns nên chúng sẽ dễ tách e tại s để tạo bão hòa lớp bên trong.~> Số oxh chính là +4
Nhưng sang Ge và Sn thì ngay trước [TEX]np^{2}[/TEX] lại là phân lớp [TEX](n-1)d^{10}[/TEX] là một bão hòa phân lớp. Và theo cách sắp xếp thì e sẽ được tách từ ngoài vào nên phải tách của ns nhưng bị ngăn bởi 1 lớp [TEX](n-1)d^{10}[/TEX] => khó tách hơn
Nguyên tử Pb cũng tương tự như Ge và Sn nhưng nó không chỉ bị ngăn cách bởi [TEX](n-1)d^{10}[/TEX] mà còn thêm 1 phân lớp nữa là [TEX](n-2)f^{14}[/TEX].
Nó rất khó khăn khi phải vượt qua 24e để tiếp tục tách nên sẽ dừng lại ở việc tách 1e => Trạng thái OXH chính là +2
Có gì không hiểu bạn cứ hỏi nha ^^
Chúc bạn học tốt ^^
Bạn có thể tham khảo nhiều kiến thức hơn tại Thiên
Đường Kiến Thức nha ^^
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
