Hóa 9 kim loại

[Jungha]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Hỗn hợp A gồm Mg và Zn
dung dịch B: HCl có nồng độ xM
TN1: Cho 20,2 g hhA vào 2(l) dd B thì thấy thoát ra 8,96 (l) H2 đktc
TN2: Cho 20,2 (g) hhA vào 3 l ddB thì thoát ra 11,2 l H2
a, Tìm x
b, Tìm % khối lượng mỗi chất

 

[Park Jiyeon]

Hỗn hợp A gồm Mg và Zn
dung dịch B: HCl có nồng độ xM
TN1: Cho 20,2 g hhA vào 2(l) dd B thì thấy thoát ra 8,96 (l) H2 đktc
TN2: Cho 20,2 (g) hhA vào 3 l ddB thì thoát ra 11,2 l H2
a, Tìm x
b, Tìm % khối lượng mỗi chất

a/ ta thấy:
Ở thí nghiệm 1 có số mol axit và H2 đều nhỏ hơn ở thí nghiệm 2 nên ở thí nghiệm 1 còn dư KL
=> axit hết => n H2SO4 = n H2 = 0,6 => x= 0,6/2,8 = 0,214M
=> số mol H2SO4 ở thí nghiẹm 2 là: n H2SO4(2) = 4,2*0,214 = 0,9 > n H2 = 0,7 nên rõ ràng là axit còn dư

b/ Theo a thì x= 0,214 M
+ thí nghiệm 2: Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2
------------------- x -------------------------------> x
Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
y ------------------------------> y

=> x + y = 0,7
Lại có: 24x + 65y = 34,02

Giải hệ ta đc : x= 0,28 ; y= 0,42

dễ dàng tính đc phần trăm về khối lượng: %m Mg = 19,75% ; %m Zn = 80,25%

 

[Park Jiyeon]

a/ ta thấy:
Ở thí nghiệm 1 có số mol axit và H2 đều nhỏ hơn ở thí nghiệm 2 nên ở thí nghiệm 1 còn dư KL
=> axit hết => n H2SO4 = n H2 = 0,6 => x= 0,6/2,8 = 0,214M
=> số mol H2SO4 ở thí nghiẹm 2 là: n H2SO4(2) = 4,2*0,214 = 0,9 > n H2 = 0,7 nên rõ ràng là axit còn dư

b/ Theo a thì x= 0,214 M
+ thí nghiệm 2: Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2
------------------- x -------------------------------> x
Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
y ------------------------------> y

=> x + y = 0,7
Lại có: 24x + 65y = 34,02

Giải hệ ta đc : x= 0,28 ; y= 0,42

dễ dàng tính đc phần trăm về khối lượng: %m Mg = 19,75% ; %m Zn = 80,25%

Bn tham khaỏ nha đè mk lm là : Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Mg và Zn, B là dd H2SO4 có nồng độ là x mol/l.
Thí nghiệm 1: Cho 34,02g hh A vào 2,8l dd B sinh ra 13,44l H2.
Thí nghiệm 2: Cho 34,02g hh A vào 4,2l dd B sinh ra 15,68l H2.

a/ Hãy chứng minh: trong thí nghiệm 1 thì hh kim loại chưa tan hết, trong thí nghiệm 2 thì axit còn dư.
b/ Tính nồng độ mol/l của B và % khối lượng mỗi kim loại trong A.

Cho biết thể tích H2 đo ở đktc.

 

[Jungha]

a/ ta thấy:
Ở thí nghiệm 1 có số mol axit và H2 đều nhỏ hơn ở thí nghiệm 2 nên ở thí nghiệm 1 còn dư KL
=> axit hết => n H2SO4 = n H2 = 0,6 => x= 0,6/2,8 = 0,214M
=> số mol H2SO4 ở thí nghiẹm 2 là: n H2SO4(2) = 4,2*0,214 = 0,9 > n H2 = 0,7 nên rõ ràng là axit còn dư

b/ Theo a thì x= 0,214 M
+ thí nghiệm 2: Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2
------------------- x -------------------------------> x
Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
y ------------------------------> y

=> x + y = 0,7
Lại có: 24x + 65y = 34,02

Giải hệ ta đc : x= 0,28 ; y= 0,42

dễ dàng tính đc phần trăm về khối lượng: %m Mg = 19,75% ; %m Zn = 80,25%

đề là HCl mà chị , sao lại biết được số mol axit nhỏ hơn thí nghiệm 2 ạ

 

[Monkey.D.Yato]

Hỗn hợp A gồm Mg và Zn
dung dịch B: HCl có nồng độ xM
TN1: Cho 20,2 g hhA vào 2(l) dd B thì thấy thoát ra 8,96 (l) H2 đktc
TN2: Cho 20,2 (g) hhA vào 3 l ddB thì thoát ra 11,2 l H2
a, Tìm x
b, Tìm % khối lượng mỗi chất

vì ở 2 thí nghiệm A cùng khối lượng mà thể tích khí khác nhau suy ra 1 hết 1 dư